6．（1）1g硫粉在O₂中充分燃烧放出a kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-32akJ/mol．
（2）已知25℃时，C₂H₅OH（l）的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1．

5．热化学方程式C（s）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

	A．	碳和水反应吸收131.3kJ能量
	B．	1mol碳和1mol水反应生成 一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
	C．	1mol C（S）和1 mol H2O（g）的能量总和大于1mol H2（g）和1mol CO（g）的能量
	D．	1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

4．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	六水氯化钙可用作食品干燥剂
	B．	生石灰作干燥剂是物理变化
	C．	为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
	D．	“血液透析”利用了胶的性质

3．下列反应符合图示的是（　　）

	A．	酸碱中和反应		B．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
	C．	黑火药爆炸		D．	实验室制取氢气

2．如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池正极反应式是O₂+2H₂O+2e^-═4OH^-．
（2）乙池Fe电极的电极反应式为2H₂O+2e^-═H₂+2OH^-．
（3）若在标准状况下，有1.68LCH₄参加反应，则乙装置中石墨（C）极上生成的气体体积为6.72L；丙装置中阴极析出铜的质量为19.2g．
（4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置（如图2所示）．则a为电池的负极，电解质溶液最好用饱和食盐水．

1．在密闭容器中A和B反应生成C，其反应速率分别用ν（A）、ν（B）、ν（C）表示．已知ν（A）、ν（B）、ν（C）之间有以下关系2ν（B）═3ν（A），2ν（B）═3ν（C），则此反应可表示为（　　）

A．

2A+3B═2C

B．

A+3B═2C

C．

3A+B═2C

D．

3A+2B═3C

20．一定温度下，对于可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（　　）

	A．	单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
	B．	容器的压强不再变化
	C．	混合气体的物质的量不再变化
	D．	C的生成速率与B的生成速率的比为3：2

19．某学习小组依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．查阅资料：SO₂Cl₂常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
Ⅰ．化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6．
Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl₂，再通入SO₂，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（1）研究反应的产物SO₂Cl₂．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-，证明无色液体是SO₂Cl₂．
①写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
②检验该溶液中Cl^-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤，向滤液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl^-；
（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是BaSO₄；
②写出SO₂与Cl₂在活性炭催化下的化学方程式SO₂+Cl₂$\stackrel{活性炭}{?}$SO₂ Cl₂．

18．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图（反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去）．
①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成HCHO；（填“CO、CO₂”或“HCHO”）
②2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）△H=-470KJ•mol^-1；
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ•mol^-1．
经测定不同温度下该反应的平衡常数如表：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L^-1、c（H₂）=0.4mol•L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^-1，则此时V_正＜V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

17．在t℃时，某NaOH稀溶液中，C（H⁺）=10^-amol/L，C（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=10^-12；（具体数值）
（2）该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合时溶液体积的变化忽略不计）后，溶液的pH=11，此时该溶液中由水电离的C（OH^-）=1×10^-11mol/L；
（3）该温度下，CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液的PH=6，则溶液中：C（CH₃COO^-）-C（Na⁺）=0．（具体数值）