16．实验室用如图所示装置制取乙烯，请回答下列有关该实验的问题：
（1）烧瓶内装的液态物质是浓硫酸和乙醇，固态物质是碎瓷片，其作用是防止爆沸
（2）反应中要迅速升温至170℃，升温过慢引起的不良后果乙醇与浓硫酸作用下加热到140度会发生分子间脱水生成乙醚
（3）该反应的化学方程式是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（4）反应进行一段时间后，烧瓶内的液体开始变黑，生成的气体中夹杂着一股刺激性气味，产生该现象的原因是浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，浓硫酸被碳还原产生了SO₂
（5）为了除去产物中的杂质，得到纯净的乙烯，应将反应生成的气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

15．实验室可用MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制备氯气，请回答以下问题：
①该反应的还原剂是HCl，氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2．被氧化的元素是Cl，还原产物是MnCl₂．
②实验室用12.00mol/L盐酸配制100mL 1mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有100mL容量瓶．若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度偏高（填“偏高”，“偏低”，“不变”）．

14．如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

有关数据如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g/cm3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-l30	9	-1l6

请按要求回答下列问题：
（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）下列有关A中反应说法错误的是AD（填编号）
A．将乙醇缓慢加入浓硫酸中配制混合酸
B．温度在140℃时，其主要反应为取代反应
C．浓硫酸的作用是脱水和催化
D．加入碎瓷片的作用是加快反应速度
（3）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象玻璃管中液面上升．
（4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发，但又不能用冰水，其原因是1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
（5）装置F中的化学反应方程式为：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O．

13．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（　　）

	A．	氮肥厂用氢气和氮气合成氨
	B．	钢铁在潮湿空气中生锈
	C．	往硫酸铜晶体上滴入浓硫酸，颜色由蓝色变成白色
	D．	石油分馏后得汽油、煤油等

12．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

	A．	100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
	B．	用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
	C．	二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
	D．	汽车尾气中的CO和NO可以反应生成N2和CO2，在排气管中加催化剂可减小空气污染

11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	A．	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出，氧化性：Cu2+＞Fe3+
	B．	用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极
	C．	测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低
	D．	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8NA
	B．	一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NA
	C．	1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
	D．	标准状况下，22.4L NO 和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA

9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
H₂SO₃+I₂+H₂O→2HI+H₂SO₄      
2FeCl₃+2HI→2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃→2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

	A．	H2SO3＞HI＞Fe2+＞NO		B．	HI＞Fe2+＞H2SO3＞NO
	C．	Fe2+＞HI＞H2SO3＞NO		D．	NO＞Fe2+＞H2SO3＞HI

8．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
	B．	甲烧杯a电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	C．	电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
	D．	当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）

7．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	60乙醇中存在的共价键总数为10NA
	B．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HO3-和CO32-E离子数之和为0.1NA
	C．	钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
	D．	同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数