16．下列有关溶液（室温下）的说法正确的是（　　）

	A．	Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
	B．	0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
	C．	物质的量浓度相等的：①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）的大小关系：④＞①＞②＞③
	D．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

15．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料．两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．
（1）通入甲烷的一极作原电池的甲烷极（填“正”或“负”，下同），通入O₂的一极作原电池的氧气
极．
（2）该甲烷燃料电池中，负极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，正极反应式为2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-．
（3）电池工作时，该燃料电池中OH^-向负极移动，K⁺向正极移动．
（4）甲烷燃料电池工作时，若某一电极上消耗11.2L（标准状况下）的CH₄气体，线路中转移电子的个数是4N_A（N_A为阿伏伽德罗常数的值）．
（5）若将甲烷燃烧电池的电解质溶液由KOH溶液改为稀硫酸，则此时的负极反应式为CH₄-8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺，正极反应式为2O₂+8H⁺+8e^-═4H₂O．

14．将等质量的Fe、Al、Mg、Zn分别投入盛有体积、浓度均相等的稀盐酸的四个烧杯中，反应结束时，其中只有一个烧杯中有金属剩余，则剩余金属是（　　）

A．

Fe

B．

Al

C．

Mg

D．

Zn

13．在1L水中溶有Mg（HCO₃）₂和CaCl₂，其浓度分别为1mol•L^-1和2mol•L^-1．
（1）欲用一种试剂（适量）除去溶液中的Mg²⁺和Ca²⁺，此试剂应选B．
A．碳酸氢钠  B．氢氧化钠  C．盐酸  D．石灰水
（2）需加入1mol•L^-1这种试剂4000mL；
（3）发生反应的离子方程式是Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+4H₂O．

12．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Na2O+H2O=2NaOH		B．	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
	C．	2Na+Cl2=2NaCl		D．	Cl2+2KI=2KCl+I2

11．将100.0mL0.200mol•L^-1HAc与300.0mL0.400mol•L^-1HCN混合，计算混合溶液中各离子浓度．（K_a（HAC）=1.75×10^-5，K_a（HCN）=6.2×10^-10）

10．有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol•L^-1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为（　　）

A．

1.00 mol•L-1

B．

0.500 mol•L-1

C．

2.00 mol•L-1

D．

3.00 mol•L-1

9．下列各项中不涉及化学反应的是（　　）

	A．	用明矾净水		B．	工业上生产生石灰
	C．	烧结粘土制陶瓷		D．	打磨磁石制指南针

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
	B．	pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
	C．	0.2 mol•L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1
	D．	pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

7．在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．

Mg2+、Cl-、OH-

B．

Na+、CO32-、OH-

C．

Fe2+、H+、CO32-

D．

Fe3+、K+、OH-