12．有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生．
③取少量②中溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄，（填化学式，下同）一定不含有CuSO₄、BaCl₂，可能含有KNO₃．
（2）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（包括现象和结论）．取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO₃．

11．对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄等物质中的一种或几种．甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成进行了如下实验：
（1）甲取了少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体．因此，甲判断肯定有一种物质不存在．这种物质的化学式是：CuSO₄．
（2）在上述试管内依次加入了稍过量的BaCl₂溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了无色气泡．甲据此判断肯定有两种物质存在．这两种物质是Na₂CO₃、Na₂SO₄，沉淀消失的有关的离子方程式是BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）乙将甲实验后所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml于另一支洁净的试管里，然后向该其中加入了稍过量的AgNO₃溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀．因此乙判断那份白色固体中肯定有NaCl．你认为乙的结论：（填“对”或“不对”）不对，理由是：步骤（2）加入BaCl₂引入氯离子．．

10．固体X中可能含有MgCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₃、KAlO₂中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下

根据上述实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	气体1可能为NO和CO2的混合物
	B．	沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
	C．	沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物
	D．	固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

9．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有CaCl₂、K₂CO₃（填化学式，下同），可能含有Ba（NO₃）₂，写出步骤（3）中发生反应的离子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

8．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是Na₂CO₃，一定不含有的物质是Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂，可能含有的物质是NaCl（以上空格均填化学式）．
（2）写出步骤③中的离子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

7．某溶液由K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺；
（2）原溶液中一定存在的离子是K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；
（3）原溶液中可能存在的离子是Cl^-，
（4）请写出①和③中发生反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

6．有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生．
③取少量②中溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄，（填化学式，下同）一定不含有CuSO₄、BaCl₂，可能含有KNO₃．
（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

5．甲、乙、丙、丁是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	B．	溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-
	C．	白色沉淀A可能溶解在溶液D中
	D．	甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

4．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有K₂CO₃、CaCl₂，可能含有Ba（NO₃）₂．
（2）写出一定发生的离子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl₂ 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^-否，
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含NH₄⁺离子，其物质的量浓度为0.8mol/L．
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为BaCO₃、BaSO₄．请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量n（CO₃^2-）=0.04mol、n（SO₄^2-）=0.02mol．
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A
A．该混合物中一定含有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Cl^-，且n（K+）≥0.04mol
B．该混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^-
C．该混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有K⁺、Cl^-
D．该混合物中一定含有NH₄⁺、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^-．