2．实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确定各自成分，某同学设计了如图实验：

已知，气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥．则：气体A是CO₂；未知酸溶液是HCl；组成白色粉末的两种盐是K₂CO₃和KCl．

1．对实验现象的观察与分析有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是
（　　）

	A．	某无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，证明该溶液一定是碱的溶液
	B．	向某无色溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明该溶液一定是盐酸
	C．	某白色固体与熟石灰混合研磨后产生有刺激性的氨味，证明该固体是铵盐
	D．	向某固体中加入稀盐酸产生气泡，证明该固体一定是碳酸盐

20．砷（As）与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中．回答下列问题：
（1）砷是氮的同族元素．砷在元素周期表中的位置为第四周期第VA族；AsH₃分子的空间构型为三角锥形．
（2）As₂O₃俗称砒霜，与锌和硫酸混合，会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，该反应的化学方程式：As₂O₃+6H₂SO₄+6Zn=6ZnSO₄+2ASH₃↑+3H₂O
As₂O₃是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H₃AsO₃）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As₂O₃与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：As₂O₃+6OH^-=2AsO₃^3-+3H₂O
（3）砷在自然界中主要以硫化物矿形式存在，如雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）．As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为雄黄和SnCl₄并有H₂S气体放出．若二者恰好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为：1：1，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液吸收．
（4）As₂O₃和HNO₃反应：As₂O₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S↓+10NO↑+2H₂O
将该反应设计成原电池，则NO₂应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为：NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

19．已知：2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，将0.1mol KMnO₄固体加热一段时间后，收集到a molO₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中（注：KMnO₄和 K₂MnO₄以及 MnO₂都能与浓盐酸反应并生成Mn²⁺）．
（1）2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中的还原产物是MnCl₂（填化学式），反应中若产生0.3mol的气体则有0.6mol的电子转移．
（2）a+b的最大值为0.25，a+b最小值为0.2．

18．硝酸钠为无色透明或淡黄色菱形晶体，主要用于制造硝酸钾、炸药、苦味酸和其他硝酸盐．其生产方法主要有硝酸尾气吸收法、离子交换法、中和法和复分解法．
（1）硝酸尾气吸收法是利用碱溶液吸收汽车尾气，该方法的优点是对尾气进行回收利用，减小污染．
（2）使用复分解法制备硝酸钠的流程如下：

①反应器和除钙器中发生反应的化学方程式分别为：Ca（NO₃）₂+Na₂SO₄=CaSO₄↓+2NaNO₃；Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2NaNO₃．
②酸化槽中，应加硝酸调节pH=7，才能使杂质除去，又减少硝酸的浪费；为提高酸化除杂的效率，除了适当提高硝酸浓度外，还可以采取的措施是可以搅拌、适当升高温度．
③研究生产过程中水、硫酸钠、碳酸钠的用量与硝酸钠浸出率之间的关系，其中水加入量对硝酸钠浸出率的影响的实验结果见下表：

水/硝酸钙	0.8：1	0.9：1	0.95：1	1：1	1.05：1	1.1：1	1.15：1
浸出率/%	83.1	94.5	98.2	99.1	99.5	99.6	99.7

从表中得出结论，在实际生产中水和硝酸钙的比为1：1时最佳，你觉得原因是：加水太少，硝酸钠浸出率低；加水太多，蒸发结晶时耗费太多能源，导致成本提高．
（3）用硝酸钠、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火药，爆炸时产生一种单质，一种氧化物以及一种金属硫化物，其中，除硝酸钠之外，另外一种氧化剂和还原剂的比为1：3，请写出该反应的方程式2NaNO₃+S+3C=Na₂S+N₂↑+3CO₂↑，．
（4）硝酸钠在加热条件下发生分解产生亚硝酸钠（NaNO₂），某同学进行该实验得到粗产品，取2.000g产品配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液，用0．l000mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，重复实验4次，平均消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为19.50mL，则粗产品中亚硝酸钠的质量百分含量为为67.27%．
（摩尔质量：NaNO₂-69g/mol）

17．现有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液中一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“-”表示观察不到明显变化．

	A	B	C	D	E	F	G
A	-	-	-	-	-	-	↓
B	-	-	-	-	-	↓	↓
C	-	-	-	↓	-	↓	↓
D	-	-	↓	-	↓	↓	↓
E	-	-	-	↓	-	↓	-
F	-	↓	↓	↓	↓	-	↓
G	↓	↓	↓	↓	-	↓	-

试写出有关物质的化学式：A：KCl，C：MgCl₂，E：Cu（NO₃）₂，G：AgNO₃．

16．实验室用高锰酸钾固体配制0.10mol/L的高锰酸钾溶液500mL，并用该标准液滴定某酸性工业废水中铁元素的含量，请按要求完成实验，并回答相关问题：
I．标准液的配制
（1）所需的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶和胶头滴管．
（2）称量所需高锰酸钾固体7.9g，用少量蒸馏水溶解于烧杯中，搅拌，待冷却至室温，转移至容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量中，并摇匀．
（3）若定容时，俯视观察液面，造成所配高锰酸钾溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．
II．滴定工业废水中铁元素的含量（全部铁元素以Fe²⁺形式存在）．
（4）在滴定时，每次准确量取待测液25.00ml于锥形瓶中，并加入适量酸酸化后进行滴定，你认为可以加入下面哪种酸C
A．盐酸        B．硝酸         C．硫酸
（5）已知亚铁离子与高锰酸根按照物质的量之比5：1反应，写出酸性条件下滴定反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（6）重复三次滴定，结果记录如下表：计算该工业废水中亚铁离子的浓度为0.2mol/L

实验序号	高锰酸钾溶液体积（ml）	废水样品的体积（ml）
1	10.02	25.00
2	10.62	25.00
3	9.98	25.00

15．有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe₂O₃、Cu₂O、SiO₂、Fe₃O₄中的一种或几种．研究小组通过实验确定样品的成分．查阅资料知：①Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O；②部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见表：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.8	6.3	5.2
完全沉淀的pH	3.0	8.3	6.7

注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L^-1    
实验步骤：
Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀． 请回答下列问题．
（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是SiO₂．
（3）溶液C中除H⁺、Cu²⁺外一定还含有的阳离子是Fe²⁺；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是向酸性KMnO₄溶液中滴加待测液，褪色．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，增大溶液的pH使Fe³⁺生成Fe（OH）₃沉淀．
（5）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：Al、Fe₂O₃、Cu₂O；组合2：Al、Cu₂O、Fe₃O₄（Al、Fe₂O₃、Cu₂O、Fe₃O₄）； …（用化学式表示，空不够可以补充．）

14．已知合金A由两种常见金属组成．为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

请回答：
（1）过程②中分离C和E的化学实验基本操作是过滤；
（2）溶液H中所含的阳离子有Al³⁺，H⁺（用离子符号表示）；
（3）合金A与D在高温下反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

13．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示实验：

已知：①步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，且无气泡产生．②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．
请回答下列问题．
（1）原固体中一定含有的物质是Cu（NO₃）₂、Na₂SO₄（填化学式）．
（2）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃（填化学式）．
（3）写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式ⅡBa²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、ⅢCl^-+Ag⁺=AgCl↓．
（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Ba（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、NaNO₃、HNO₃（填化学式）．