12．某学习小组的同学在实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
（1）该组同学共设计出以下3种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热（△H_中和）
A．测定0.5mol/L的HCl溶液50ml与0.55mol•L^-1的NaOH溶液50ml所放出的热量
B．测定0.55mol/L的HCl溶液50ml与0.5mol•L^-1的NaOH溶液50ml所放出的热量
C．测定0.5mol/L的HCl溶液50ml与0.5mol•L^-1的NaOH溶液50ml所放出的热量
请选出合理的方案AB．不合理方案的原因为若碱（或酸）不过量，则难以保证H⁺（或OH^-）充分反应生成水．
（2）该图中有两处未画出，它们是环形玻璃搅拌棒；烧杯上方盖硬纸板
（3）用50mL 0.50mol•L^-1盐酸和50mL 0.60mol•L^-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为22.1℃，终止温度为25.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J•g^-1•℃^-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm^-3，测出△H=-55.2kJ/mol
（4）如果用0.50mol•L^-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

11．硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
（1）六氟化硫（SF6）具有良好的电气绝缘性能及优异的灭弧性能，其分子中有6对完全相同的成键电子对．基态S原子有2个未成对电子
（2）二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，分子结构为，其中S原子轨道的杂化类型是sp³，它是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）S4N4是亮橙色固体，不溶于水，溶于苯等有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成（SN）X．合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体．（SN）X的结构式如图：

已知1.20×l05mol S4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105molN₂，生成二百聚物（SN）200和三百聚物（SN）300S₄N₄若测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50则：①S₄N₄的晶体类型是分子晶体（填“分子”、“原子”或“离子”）
②缩合产物中三百聚物的物质的量为400mol；若Ag的实际使用量为8.64kg则Ag的循环使用次数为（即缩合时生成需要消耗加的物质的量与实际使用的物质的量的比值）6000
（4）Ag单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=408×10^-10 m，晶胞中银原子的配位数为12．列式计算怕单质的密度：$\frac{\frac{108}{{N}_{A}}×4}{（4.08×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3（不必计算出结果）．
（5）请从结构解释H₂SO₄比H₂SO₃酸性强的原因是H₂SO₄和H₂SO₃分别表示为（HO）₂SO₂和（HO）₂SO，H₂SO₄分子中非羟基氧原子数多，中心硫原子的正电性高，导致S-O-H中的O原子的电子更向S原子偏移，越易电离出H⁺．

10．CMA（醋酸钙和醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液--木醋液（主要成分为乙酸，还含有少量甲醇等杂质）及白云石（主要成分为MgC0₃．CaC0₃，还含有SiO₂等杂质）为原料生产CMA的工艺流程如图1

（1）将白云石研碎的目的是增大接触面积，加快反应速率．
（2）步骤①中发生反应的离子方程式为MgCO₃•CaCO₃+4CH₃COOH=Ca²⁺+Mg²⁺+4CH₃COO^-+2CO₂↑+2H₂O
（3）滤渣1的主要成分为Si0₂（填化学式）．
（4）步骤④中加入MgO的作用是调节钙镁的比例和除去过量的乙酸
（5）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）的关系如图2所示，则$\frac{n（Ca）}{n（Mg）}$为0.4时，融雪效果最好．
（6）若反应过程中消耗3molCH₃COOH，且CMA的质量为221g，则CMA中醋酸钙和醋酸镁的物质的量之比为1：2．

9．实验室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
（2）本实验用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有500 mL容量瓶、胶头滴管．
（3）需要使用玻璃棒的操作有①②③④ （填序号），其中②的作用为引流．
（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）偏低．
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液润洗偏高．

8．某品牌治疗缺铁性贫血药品的主要成分是亚铁盐（如FeSO₄），研究性学习小组设计实验探究该药品是否因氧化而变质．
[实验步骤]取1～2粒药片，研磨，加水溶解配成溶液，取少量上层清液于试管中，滴加1～2滴KSCN溶液．
[实验现象]①溶液变成血红色色．
[实验结论]药品已氧化变质．
[拓展应用]②保存该药品时应注意密封．
③生活中可通过摄入富含铁的食物来补充铁元素，下列食物中富含铁元素和是a（填食物编号）．
a．动物肝脏 b．小白菜 c．大米．

7．已知A、B、C、D四种盐，它们分别是CH₃COONa、NH₄Cl、NaHSO₄和BaCl₂中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合溶液变浑浊．下列说法正确的是（　　）

	A．	熔融态的A中阴离子有2种
	B．	C溶于水会促进水的电离
	C．	将A溶液滴入B溶液中，能使B溶液中阳离子浓度增大
	D．	B溶液的焰色反应呈黄色

6．化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用．已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色．某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol•L^-1的氨水，以下操作正确的是（　　）

	A．	将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中
	B．	将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液
	C．	取1 mol•L-1的氨水50 mL，加入500 mL水中
	D．	取1 mol•L-1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液

5．已知反应：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），在一固定容积的容器中，加入2molSO₃，达到平衡时压强变为原来的1.2倍，则达到平衡时SO₃的转化率为（　　）

A．

30%

B．

60%

C．

40%

D．

80%

4．对低品位的菱镁矿（主要成份是MgCO₃和CaCO₃）的综合利用意义重大．矿石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca²⁺、Mg²⁺的分离．碳化反应的化学方程式如下：
Ca（OH）₂+Mg（OH）₂+3CO₂?CaCO₃+Mg（HCO₃）₂+H₂O△H＜0
（1）碳化温度保持在50～60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是（写出两点）二氧化碳的溶解度小、碳酸氢镁分解．
（2）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右下图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为0.009mol/（L•min）．15min之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂．
（3）几种常见氧化物与CO₂反应的能力顺序如下：MgO＜CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO．原因是根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物与CO₂的反应能力逐渐增强．

3．ClO₂与Cl₂的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器C的名称是：球形干燥管．安装F中导管时，应选用图2中的：b．（填“a”或“b”）
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl₂和ClO₂，写出反应化学方程式：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度．
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：吸收Cl₂．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为：4H⁺+5ClO₂?═Cl?+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：检验是否有ClO₂生成．
（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释
放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于
水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是稳定剂II可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度．