12．某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色．回答下列问题：
（1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是1nm～100nm．
（2）检验胶体制备成功的操作时用一束光线照射，能产生一条光亮的通路（也可利用胶体的其他性质进行检验，但要注意表达规范）．
（3）一位同学在实验过程中边滴加FeCl₃溶液边搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊，请帮他分析原因：减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉．
（4）如果向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸至过量，操作过程中观察到的现象是：先出现浑浊后浑浊逐渐消失．
（5）实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCl₃溶液应急止血，主要原因是b（填序号）．
a．FeCl₃溶液具有杀菌消毒的作用
b．FeCl₃溶液能使血液胶体凝固
c．FeCl₃溶液能产生Fe（OH）₃沉淀堵住伤口
d．FeCl₃溶液能使血液发生化学变化．

11．某兴趣小组为探究Na₂CO₃溶液的性质，需要480mL0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液．溶液的配制过程如图所示：
（1）指出配制过程中两处明显错误称量的碳酸钠的质量应为10.6g；定容时视线应与刻度线、凹液面相切．
（2）请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有④（填序号，下同），偏低的有②⑤，无影响的是①③．
①用“左物右码”的方法称量（使用游码） ②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠 ③容量瓶未经干燥使用 ④称量碳酸钠时所用砝码生锈 ⑤移液过程中有少量溶液溅出
（3）向标准配制的0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液50mL中，逐滴加入0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液50mL．该过程中发生反应的离子方程式为CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol•L^-1（忽略溶液体积变化）．

10．0.1mol•L^-1的Na₂SO₃溶液15mL，恰好被1×10^-3mol的XO₄^-离子氧化成Na₂SO₄，则X在还原产物中的化合价是（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

9．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连间不能发生反应．你认为在“五连环”物质的反应中，属于氧化还原反应的有几个，哪种基本反应类型没有涉及到（　　）

A．

1个、复分解反应

B．

2个、分解反应

C．

3个、化合反应

D．

2个、置换反应

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	B．	氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
	C．	石灰石上滴加稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
	D．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

7．下列有关实验现象的叙述正确的是（　　）

	A．	灼烧的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内充满棕黄色烟雾
	B．	氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾
	C．	向盛水的烧杯中先加入过氧化钠，再滴加酚酞，最终溶液呈红色
	D．	将一块钠放在燃烧匙中加热，燃烧后得到白色固体

6．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯．
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品．

	苯	溴	溴苯
密度/gcm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）a中制备溴苯反应的化学方程式+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）b中的液溴不能快速加入是为了防止因反应放热而使C₆H₆、Br₂挥发（填化学式），影响产率．
（3）仪器c的作用是冷凝回流，d的作用是吸收HBr防污染防倒吸．
（4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．

5．原电池是化学对人类的一项重大贡献．
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置．
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
②a和b用导线连接，Zn极的电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺．Cu极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g．
（2）如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池正极的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

4．以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）反应①的反应类型是加成反应．
（2）B物质的结构简式是CH₃CHO．
（3）乙酸在中所含官能团的名称是羧基．
（4）反应②和④的化学方程式②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，④2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O．

3．下列各组物质中互为同位素的是②，互为同素异形体的是⑤，互为同分异构体的是①，属于同一种物质的是③④⑦．（填序号）
①CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃ ②D和T    ③¹⁶O₂和¹⁸O₂ ④干冰和CO₂ ⑤白磷和红磷 ⑥H₂O和H₂O₂
⑦和