2．下列属于纯净物的是（　　）

A．

盐酸

B．

氯水

C．

液氨

D．

漂白粉

1．下列实验装置或操作正确的是（　　）

	A．	浓硫酸稀释		B．	除去氯气中氯化氢
	C．	点燃		D．	转移溶液

20．为纪念诺贝尔，人们把第102号元素命名为锘，关于${\;}_{102}^{254}$No原子下列说法正确的是（　　）

A．

质子数是254

B．

质量数是102

C．

中子数是152

D．

电子数是254

19．下列过程不属于化学变化的是（　　）

A．

钢铁生锈

B．

酒香四溢

C．

蜡烛燃烧

D．

工业制镁

18．下列物质属于氧化物的是（　　）

A．

NaCl

B．

H2S

C．

SO2

D．

HNO3

17．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
请回答下列问题：
（1）实验时用10mol•L^-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，所需浓硫酸的体积 为10.0mL．

（2）在下列配制过程示意图1中，错误的有（填序号）①④．
（3）下列说法正确的是AC．
A．洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
Ⅱ．（1）步骤 ③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）₃．
（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．

16．常温下，铜可与稀硝酸发生反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水．请完成下列填空．
（1）配平反应的化学方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）该反应中，稀硝酸体现的性质是酸性、氧化性．
（3）标准状况下，当生成2.24LNO气体时，参加反应的铜的质量为9.6g，转移电子的物质的量为0.3mol．有0.1mol的氧化剂被还原．

15．为了验证氯气的有关行政，某同学设计了如下的实验．
（1）通入Cl₂后，从A瓶中的现象可得出的结论是干燥的Cl₂没有漂白性；从B瓶中的现象可得出的结论是HClO具有漂白性；其中发生反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（2）为了进一步验证使有色布条褪色是HClO，你认为还应增加的实验是证明盐酸是否有漂白性．
（3）C瓶中溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）若实验需耗时4分钟，氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入，为防止污染环境，C装置中NaOH溶液（浓度为2mol•L^-1）的体积至少应为200mL．

14．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含以下六种离子：K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-．回答下列问题：
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是K⁺、Cl^-、OH^-．
（2）乙厂废水中含另外三种离子，如果加一定量铁粉（填”活性炭“或”铁粉“），可以回收其中的金属Ag（填写金属元素符号）．
（3）若将甲、乙废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-（填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有硝酸钾（填溶质名称），可用来浇灌农田．

13．电子工业常用30%FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中存在Fe³⁺所用试剂是KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成红色．
（2）写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺； 
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤

A．请写出上述实验中有关物质的化学式：①Fe、⑤FeCl₂；
B．写出相关反应的离子方程式Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．