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    2．下列关于铜电极的叙述正确的是（　　）
    A．用电解法精炼铜时，粗铜作阴极、精铜作阳极
    B．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极
    C．在电解池中，铜作电极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子
    D．电解饱和食盐水制稀硫酸制Cl2、H2时，可用金属铜作阳极

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    1．工业上用氢气和氮气合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是（　　）
    A．高温有利于提高反应的转化率
    B．高温可增大反应的限度
    C．700K时反应催化剂活性最强，反应速率更快
    D．高温才可以自发向右进行

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    20．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别是H2和O2的是（　　）
    A．稀KOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液

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    19．工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下：

    （1）“浸取”步骤中，为了提高反应速率，可以采取的措施是加热或搅拌或增大硫酸浓度等．
    （2）加入铁屑时发生反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+Fe=FeSO4、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
    （3）通入空气“除铁”属于氧化还原反应．（填“氧化还原”或“非氧化还原”）
    （4）该过程中在通入空气的入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是加快反应速率．
    （5）置换法除重金属离子所用物质C为Zn．

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    18．在如图所示的物质转化关系中，A是一种活泼金属，B是常见的无色液体，在常温下C、E都是气体．请回答下列问题：
    （1）D的化学式为NaOH．
    （2）F的电子式为．
    （3）反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （4）反应②的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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    17．向CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，下列叙述中正确的是（　　）
    A．滤液中一定有Cu2+B．滤液中一定无Cu2+
    C．滤液中一定有Fe3+D．滤液中一定无Fe3+

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    16．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．R与Z形成的是共价化合物
    B．原子半径：W＞R＞Z
    C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱
    D．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

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    15．如图为铜铁原电池示意图，心里有关说法正确的是（　　）
    A．电子由铁棒通过导线流向铜棒B．正极反应为Fe-2e-═Fe2+
    C．铜棒逐渐溶解D．该装置能将电能转化为化学能

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    14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．醋酸和碳酸钙反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑
    B．锌片插入硝酸根溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
    C．铜和稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    13．下列物质不属于硅酸盐产品的是（　　）
    A．水晶B．有色玻璃C．青花瓷D．水泥

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