12．用CO₂和H₂合成CH₃OH具有重要意义，即可解决环境问题，又可解决能源危机．
（1）已知：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H═-725.5KJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H═-565.6KJ•mol^-1
请写出工业上用CO₂和H₂合成CH₃OH（l）的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-122.9KJ/mol；
（2）甲醇可以作为燃料电池的燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（3）用CH₃OH一空气燃料电池做电源，用石墨电极电解CuSO₄溶液，则电解总反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑，通电一段时间后，向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为1.12L．

11．根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（　　）

	A．	密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂
	B．	反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图B所示，则正反应为放热反应，且a＞b
	C．	物质的量和温度关系如图C所示，则该反应的正反应为放热反应
	D．	反应速率和反应条件变化关系如图D所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体

10．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②混合气体的平均摩尔质量③混合气体的密度④A的物质的量浓度：均不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

只有④

9．锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li^*的迁移方向，电池总反应可表示为：Li_1-xCoO₂+LixC$?_{放电}^{充电}$LiCoO₂+6C，下列说法错误的是（　　）

	A．	该电池的负极为LiCoO2
	B．	电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等
	C．	充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
	D．	外电路上的“→”表示放电时的电子流向

8．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
	B．	一段时间后，a管液面高于b管液面
	C．	a处、b处溶液的pH都增大
	D．	a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-3e-═Fe3+

7．已知某反应过程在不同条件下的能量变化情况如图所示（改变的条件仅为催化剂），下列判断错误的是（　　）

	A．	反应物的总能量大于生成物的总能量
	B．	曲线Ⅰ和曲线Ⅱ相比较，曲线Ⅱ使用了催化剂
	C．	该反应可以表示为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△=0.91KJ•mol-1
	D．	如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大

6．反应A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	其他条件不变，减小容器体积，平衡不移动
	B．	其他条件不变，增大c（A），A的转化率增大
	C．	降低温度，v正增大，v逆减小
	D．	v正（A）═2v逆（C）

5．已知反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ•mol^-1，平衡常数为K测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）写成该反应的平衡常数表达式$\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}$．
（2）该反应为吸热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）700℃时反应达到平衡状态，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
A．缩小反应器体积    B．通入CO₂C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂      E．增加Fe的量
（4）下列图象符合该反应的是A（填序号）（图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T₂）．

4．在T℃时，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的平衡常数K=6×10²（mol•L^-1 ）^-1，某生向容积为2L的密闭容器中冲入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态否（填“是”或“否”），若平衡后从体系中移走SO₃，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．

3．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101 kPa时，1 mol CH₃OH完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃ OH（g）+H₂ O（g）═CO₂ （g）+3H₂ （g）△H₁=+49.0 kJ•mol^-1 
②CH₃ OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂ （g）△H₂ 
已知H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═H₂ O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1 
则反应②的△H₂=-192.8kJ•mol^-1．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图．甲醇进入负 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O． 
（4）已知H-H键能为436 KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃ （g）△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是945.6 kJ/mol．