12．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl₂ 反应生成的是KClO₃．写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式6KOH+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O，该反应的氧化产物是KClO₃．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
A．与溶液Ⅰ中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO₃转化为 KClO
（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是B（填字母）．

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO₄^-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄+OH^-═HFeO₄^-+H₂O．

11．请回答下列问题：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C₂H₈N₂）是用液态N₂O₄作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2550 kJ•mol^-1．
（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ•mol^-1 （a＞0）．N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为6.67L•mol^-1（精确到0.01）．
②下列情况不是处于平衡状态的是a：
a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化； c．气压恒定时．
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mol  n（N₂O₄）=1.2mol，则此时V_（正）＜V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10，K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 $\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co²⁺在阳极的电极反应式为：Co²⁺-e^-=Co³⁺；
除去甲醇的离子方程式为6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

10．室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）
	B．	Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
	C．	NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
	D．	pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

9．闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂．ZnO用于冶炼
金属锌，SO₂可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）
（1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为
1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是93%．
（2）取1.95g锌加入到12.00mL18.4mol/L的浓硫酸中（反应中不生成H₂），充分反应后，小心地将溶液稀
释到1000mL，取出15.00mL用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是S．
（3）亚硫酸钠在600℃时分解为硫化钠与硫酸钠的混合物．反应的化学方程式为：4Na₂SO₃→3Na₂SO₄+Na₂S；将20.16g纯净亚硫酸钠加热到600℃一段时间后，冷却，向残留固体中加入足量稀硫酸，充分反应后，得干燥固体0.96g，计算亚硫酸钠分解的百分率．
（4）将标况下4.48LSO₂气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO₂气体全部被吸收，将反应后的溶液小心蒸干，得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定反应后溶液中溶质的物质的量．

8．有机推断题

（1）乙烯的结构简式为：CH₂=CH₂．
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含氧官能团名称羟基
（3）写出反应的化学方程式：①：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH ②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$CH₃CHO+2H₂O．

7．下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）元素①的元素符号：Na
（2）元素⑧的单质电子式
（3）元素⑤的原子结构示意图
（4）化学性质最不活泼的元素⑩（填元编号，下同），非金属性最强的元素是⑪．金属
性最强的单质②．
（5）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的NaOH．①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞Mg＞Al．
（6）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	碱金属的单质中，锂的还原性最强
	B．	第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
	C．	随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
	D．	随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强．

5．用化学方法不能实现的是（　　）

	A．	生成一种新分子		B．	生成一种新离子
	C．	生成一种新同位素		D．	生成一种新单质

4．黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe（CN）₆]）易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kg^-1．黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾．回答下列问题：
（1）基态Fe²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶ ，未成对电子数为1；K₄[Fe（CN）₆]中Fe²⁺与CN^-两种离子之间的作用力是配位键．
（2）CN^-中碳原子的杂化方式为sp；1mol CN^-中含有π键的数目为2N_A．
（3）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^-是等电子体的气态化合物，该气态化合物为双原子分子，它的键线式为C≡O；该反应的化学方程式为：K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂SO₄+6CO↑．
（4）某含铁化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为FeCuS₂；其密度的表达式为$\frac{4×184g}{6.02×1{0}^{23}×1030×1{0}^{-10}×（524×1{0}^{-10}）^{2}cm}$．
[提示：长、宽相等，1pm=10^-10cm]．

3．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所对应的化学反应方程式为：CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）．
（2）已知在一定温度下，
①C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁=a kJ/mol        平衡常数K₁；
②CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂=b kJ/mol      平衡常数K₂；
③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃                平衡常数K₃．
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：K₃=K₁×K₂，△H₃=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol•L^-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
（4）在催化剂存在条件下反应：H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图1所示：

对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_p），则该反应的K_p=$\frac{P（C{O}_{2}）P（{H}_{2}）}{P（CO）P（{H}_{2}O）}$，提高p[H₂O（g）]：p（CO）比，则K_p不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H₂O（g）]：p（CO）=3～5．其原因可能是①该温度下催化剂活性最大②该压强比下，反应物转化率已经接近98%．
（5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如图2所示，请写出负极的电极反应式：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．