2．电镀污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钾氧化法”回收K₂Cr₂O₇等物质．

已知：①水浸后溶液中存在K₂CrO₄、KAlO₂、K₂ZnO₂等物质
②除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
（1）水浸后的溶液呈碱（填“酸”、“碱”、“中”）性；滤渣2的主要成分有Zn（OH）₂、Al（OH）₃；
（2）完成氧化焙烧过程中生成K₂CrO₄的化学方程式．
□Cr（OH）₃+□K₂CO₃+□3O₂-□K₂CrO₄+□CO₂+□6H₂O
（3）“系列操作”中为：继续加入H₂SO₄，蒸发浓缩冷却结晶，过滤．继续加入H₂SO₄目的是增大c（H⁺）浓度，使平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O向正反应方向移动，有利于将K₂CrO₄转化为K₂Cr₂O₇产品．
（4）工业上还可以在水浸过滤后的K₂CrO₄溶液中加入适量H₂SO₄，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：CrO₄^2-+8H⁺+6e^-=Cr+4H₂O．
（5）电解法处理酸性铬废水（主要含Cr₂O₇^2-）时，用铁板分别作阳极、阴极，处理过程中存在反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃沉淀形式除去，下列说法不正确的是
A．阳极反应为：Fe-2e^-═Fe²⁺B．电解过程中溶液pH不会变化
C．电解过程中没有Fe（OH）₃沉淀生成  D．电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr₂O₇^2-被还原．

1．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO） （mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO） （mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率υ（N₂）=1.9×10^-4mol/（L•s）；CO的平衡转化率为25%．（结果均保留两位有效数字）
（2）写出该反应的平衡常数K的表达式$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验 编号	T（℃）	NO初始浓度 （mol/L）	CO初始浓度 （mol/L）	催化剂的比表面积 （m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
Ⅲ	350	1.20×10-3	5.80×10-3	124

①以上三组实验的实验目的是分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．

（5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，且N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol；则反应2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-748kJ/mol．

20．邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：

试回答下列问题：
（1）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有机反应类型：消去反应；化合物Ⅰ的含氧官能团名称为羟基、醛基；
（2）化合物Ⅲ在银氨溶液中发生反应化学方程式：；
（3）有机物X为化合物Ⅳ的同分异构体，且知有机物X有如下特点：
①是苯的对位取代物；   ②能与NaHCO₃反应放出气体；    ③能发生银镜反应．
请写出化合物X的结构简式、
（4）下列说法正确的是AC；
A．化合物Ⅰ遇氯化铁溶液呈紫色            B．化合物Ⅱ能与NaHCO₃溶液反应
C.1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗 9.5molO₂    D.1mol化合物Ⅲ最多能与4molH₂反应
（5）有机物R（C₉H₉ClO₃）经过反应也可制得化合物Ⅳ，则R在NaOH/乙醇溶液中反应的化学方程式为或

．

19．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）

	A．	证明温度对平衡移动的影响		B．	吸收HCl尾气
	C．	制备氢氧化亚铁		D．	验证溴乙烷消去反应生成了乙烯

18．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32?）+c（H2CO3）
	C．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
	D．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

17．如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＜B＜C＜D
	B．	E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
	C．	气态氢化物稳定性：D＞I＞G＞H
	D．	E和C元素形成的化合物中只存在离子键

16．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
	B．	加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-
	C．	无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
	D．	含有大量NaClO的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

15．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应
	B．	Na和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
	C．	Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
	D．	Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同

14．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
	B．	“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
	C．	合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
	D．	用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本

13．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

（1）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，反应中浓硫酸表现出的性质是酸性和氧化性．
（2）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管，产生一段水柱，则证明装置的气密性良好．
（3）装置C的作用除去CO₂中的SO₂．
（4）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．
（5）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数会偏低，原因是空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大．你认为改进的方法是E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管．
（6）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高．你认为其中的原因是反应产生的CO₂气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．