2．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	CO2的结构式：O-C-O		B．	羟基的电子式：
	C．	NH3分子比例模型：		D．	Cl-的结构示意图：

1．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个SO3分子
	B．	48g O3气体含有3NA个氧原子
	C．	在1L0.5mol•L-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+
	D．	1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA

20．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
	B．	H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性
	C．	高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性
	D．	研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

19．氧化铝在工业上有着广泛的应用．
（1）制取净水剂氯化铝．其原理为：Al₂O₃+3C+3Cl₂$\stackrel{高温}{→}$2AlCl₃+3CO．25.5g 氧化铝、3.6g 碳、4.48L（标准状态）氯气混合后在高温下反应，理论上可得氯化铝17.8克．
（2）向100g氢氧化钠溶液中加入10g 氧化铝，充分反应后，剩余固体4.9克．测得所得溶液的密度为1.051g/cm³．则所得溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al₂O₃+N₂+3C$\stackrel{高温}{→}$  2AlN+3CO．由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．取10g  Al₂O₃进行反应，向反应后的固体中加入过量的NaOH浓溶液，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并得到氨气3.36L（标准状况），则该反应中Al₂O₃的转化率为0.765．（用小数表示，保留2位小数）
（4）取6.9g 含铝化合物X放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性．取出10mL加入过量盐酸，无气泡，再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g．另取10mL样品，用慢慢滴加氨水至过量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氢氧化钠溶液直至过量，可收集到44.8mL的气体（标准状况），求化合物X的化学式．（写出计算过程）

18．水处理剂能使工业循环冷却系统保持良好状态．以下是两种新型水处理剂的合成方法．

完成下列填空：
（1）写出反应类型．反应①取代反应反应⑤加成反应
（2）反应④通常用一种盐和一种酸代替HBr参加反应，它们的名称是溴化钠和浓硫酸．
（3）写出化学方程式：B与新制氢氧化铜反应生成CCH₂=CH-CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₂=CH-COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（4）写出结构简式．H．
（5）写出符合下列要求的E的一种同分异构体的结构简式．
i．能发生银镜反应    ii．能发生缩聚反应
iii．两分子生成六元环状化合物

（6）写出用C为原料合成的合成路线（无机原料任选）．
（合成路线的常用表示方法为：）A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

17．丁苯橡胶可以煤炭为主要原料来制得：

1，3-丁二烯与苯乙烯一定条件下可加聚生成丁苯橡胶；
（1）煤可通过干馏的方法制得焦炭．
（2）A的结构简式为CH₂=CH-C≡CH；反应④的反应类型为消去反应（或氧化反应）．
（3）写出反应③的化学方程式．
（4）林德拉试剂是部分中毒的催化剂，反应②中不用Ni而用林德拉试剂催化加氢，理由是碳碳叁键只加成至碳碳双键．
（5）苯乙烯有多种同分异构体，写出两种只含一种化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、．

16．某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO₄溶液，设计了以下几种实验方案：
方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液．方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的优点是不产生污染空气的SO₂气体，制取等量的CuSO₄溶液，消耗的硫酸量少；
方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为Cu．

（1）方案三的实验流程如图1所示：溶解过程中有气体放出，该气体是O₂．随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因反应产生的Cu²⁺对H₂O₂分解有催化作用．
（2）设计实验证明你的推测取H₂O₂溶液，向其中滴加CuSO₄溶液，观察产生气泡的速率是否加快．
（3）方案四的实验流程如图2所示：为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为3：2．
（4）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表示）．

15．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→（C₆H₁₁O₇）₂Ca（葡萄糖酸钙）+H₂O+CO₂
相关物质的溶解性见下表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水 易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

实验流程如下：

完成下列填空：
（1）第②步中所加CaCO₃还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式CaCO₃+2HBr=CaBr₂+CO₂↑+H₂O；
充分反应后CaCO₃固体需有剩余，目的是提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；
（2）第③步需趁热过滤，原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；
（3）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出；
（4）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是d．
a．冷水          b．热水         c．乙醇       d．乙醇-水混合溶液
锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO₄沉淀．步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合．
（5）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是抑制Zn²⁺的水解．
（6）下列物质可替代ZnO的是be（填字母）．
a．NH₃•H₂O      b．Zn（OH）₂       c．NaOH      d．ZnSO₄ e．ZnCO₃．

14．以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

	钠	Na2CO3	金刚石	石墨
熔点（℃）	97.8	851	3550	3850
沸点（℃）	882.9	1850（分解产生CO2）	----	4250

中国科学家用金属钠和CO₂在一定条件下制得了金刚石：4Na+3CO₂?2Na₂CO₃+C（s，金刚石）
完成下列填空：
（1）若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式$\frac{1}{{c}^{4}（Na）×{c}^{3}（C{O}_{2}）}$．
（2）请写出一条既能提高反应速率又能提高转化率的方法：增大压强
（3）890℃，下列关于该反应的说法正确的是b（选填序号）．
a．容器内气体的平均式量不再变化，则反应一定达到平衡
b．容器内固体质量不再变化，则反应一定达到平衡
c．反应起始至平衡，气体的密度不断增大
d．反应起始至平衡，容器内的压强不断增大
（4）890℃，若该反应在10L密闭容器、常压下进行，反应4h，固体质量增加56克，则二氧化碳的反应速率为0.35mol/（L•h）
（5）若温度由890℃升高到1860℃，则容器内气体的平均相对分子质量将增大（选填“增大”“减小”“不变”），
（6）若反应后要得到纯净的金刚石，请写出必要的实验操作步骤．冷却后，将反应后容器中的固体取出，加水溶解、过滤、洗涤固体并烘干，可得纯净的金刚石
（7）在此反应中，同时还会有石墨生成，已知：C（s，石墨）?C（s，金刚石）-1.9KJ，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大（选填“增大”“减小”“不变”）．等物质的量的石墨和金刚石中，化学键的数目较多的是金刚石．

13．硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠．反应方程式如下：
Na₂SO₄+2C$\stackrel{高温}{→}$ Na₂S+CO₂↑
完成下列填空：
（1）上述反应的元素中，原子半径最大的元素的原子有4种能级不同的电子．
（2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的实验是ac（填编号）
a． 微波炉中加热少量干冰数分钟，干冰温度不变     b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在电场中通过不偏向                    d．二氧化碳常温常压下为气态
（3）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠（Na₂S_X）．在碱性溶液中，Na₂S_X与NaBrO₃发生反应生成Na₂SO₄与NaBr．若Na₂S_X与NaBrO₃反应的物质的量之比为3：10，则 x=3．
（4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式2HS^-+Cu²⁺=CuS↓+H₂S↑．
能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点：可以，分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠．
（5）已知：H₂S K_i1=9.1×10^-8    K_i2=1.1×10^-12            HF  K_i=3.5×10^-4
H₂SO₃  K_i1=1.5×10^-2    K_i2=1.0×10^-7         HAc  K_i=1.75×10^-5
若用如图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是b
a．硝酸          b．醋酸         c．氢氟酸         d．亚硫酸氢钠．