2．下列各组粒子所含电子数目相同的是（　　）

A．

NH4+、OH-、H3O+

B．

Na+、Mg2+、S2-

C．

F-、NH2-、Cl-

D．

Li+、Na+、K+

1．（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-94.4kJ•mol^-l．恒容时体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，20min时达平衡状态．
①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH₃）=0.050mol（L•min）^-1，放出的热量为47.2kJ；
②25min时采取的措施是将NH₃从反应体系中分离出去；
③时段Ⅲ条件下，反应平衡常数表达式为（用具体数据表示）$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$．
（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0，副反应②：2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂O（g）+3H₂O（g）△H＞0．平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图2．平衡混合气中N₂含量随温度的变化规律是随温度升高，N₂的含量降低，导致这种变化的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH₃和NO浓度，使主反应的平衡左移（答合理的一条原因）．
（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则负极电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

20．铝、铁和铜是生产、生活中应用最广泛的金属材料．
（1）已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）；△H=-823.7kJ•mol^-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）；△H=-1675.7kJ•mol^-1
写出铝热反应的热化学方程式2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-852.0kJ•mol^-1．
（2）大功率Al-H₂O₂动力电池原理如图所示，电池放电时Al转化为[Al（OH）₄]^-．透过离子交换膜的离子为OH^-，该电池正极反应的离子方程式是H₂0₂+2e^-=2OH^-．
（3）已知粗铜含有少量的锌、铁、银、金等金属．某化学小组在实验室中以硫酸铜溶液为电解液，用电解法提纯粗铜．
①电解时粗铜与电源的正极相连，阴极上的电极反应式：Cu²⁺+2e=Cu．
②在电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会变小（填：“变大”、“变小”或“不变”）．阳极泥的成分是银、金．

19．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相结合，相关流程如图（电极未标出）．回答下列有关问题：
（1）燃料电池中，通入空气的电极为正极（填“正极”、“负极”）．阳离子的移动方向从左向右（“从左向右”或“从右向左”）．负极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（2）①电解池的阴极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-═H₂↑）．
②当阴极上收集到标准状况下气体22.4L时（假设产生的气体被完全收集），则电路中通过的电子的数目为2N_A．
（3）电解池中产生2mol Cl₂，理论上燃料电池中消耗1mol O₂．
（4）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式（用一个化学方程式表示）NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

18．向一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t₂时刻改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），速率变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	重新达到平衡后，平衡常数K增大		B．	t2时刻改变的条件可以是升高温度
	C．	I2（g）转化率增大，HI平衡浓度增大		D．	t2时刻改变是可以增大压强

17．如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作一段时间后当甲乙装置中通过电子的物质的量相同时，下列说法正确的是（　　）

	A．	A、甲乙两装置中的石墨电极分别是阴极、负极
	B．	铁棒的腐蚀程度：甲＞乙
	C．	石墨电极上发生反应的电极反应式相同
	D．	溶液的pH：甲减小，乙增大

16．在体积固定的密闭容器中，发生2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）反应，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体的密度不变		B．	混合气体的平均相对分子质量不变
	C．	v正（CO）=2v逆（H2）		D．	CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子数之比为2：1

15．密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g）△H．图中的两条曲线分别表示T₁、T₂温度下，体系中B的百分含量和时间t的关系．下列判断正确的是（　　）

A．

△H＜0，T1＜T2

B．

△H＞0，T1＜T2

C．

△H＜0，T1＞T2

D．

△H＞0，T1＞T2

14．一定温度下，反应2NO+O₂?2NO₂在容积不变的密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）

	A．	升高反应温度		B．	保持容积不变，充入NO2
	C．	保持容积不变，充入He		D．	保持压强不变，充入He

13．某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（　　）

A．

放热反应，熵增加

B．

放热反应，熵减小

C．

吸热反应，熵增加

D．

吸热反应，熵减小