2．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol•L^-1 CH₃COOH溶液；②0.01mol•L^-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
	B．	①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
	C．	将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：④＞③，①＞②
	D．	将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③

1．实验室中欲配制225mL6mol•L^-1的H₂SO₄溶液，现有足量的18mol•L^-1的浓硫酸．现有三种规格容量瓶：100mL、250mL、500mL，试回答：
（1）此时最少需要83.3 mL 浓H₂SO₄．
（2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 ①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯  ④量筒     ⑤药匙 ⑥托盘天平．
上述仪器中，在配制6mol/L 的H₂SO₄时用不到的仪器是（填代号）②⑤⑥，缺少的仪器是胶头滴管，你选择的容量瓶的规格是250 mL．使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是检查是否漏液；
（3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸用量筒量取浓硫酸后，把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入盛水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌；
（4）在配制过程中，下列操作中错误ABCDF，能导致结果偏低的操作是DF，（填代号，其他操作都正确）．
A．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
B．先将浓H₂SO₄沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释
C．未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
D．定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出
E． 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
F．定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度．

20．按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）
（1）铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中SO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaSO₃↓+H₂O；
（3）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑、Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓．

19．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素，测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
①CaC₂O₄+H₂SO₄═H₂C₂0₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反应②的还原剂是H₂C₂O₄；若收集到44.8mL（标准状况）的CO₂时，消耗氧化剂0.0004 mol，有0.005 mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是0.04g．

18．已知有如下反应：①2BrO₃^-+Cl₂═Br₂+2ClO₃^-，②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，④ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）

	A．	ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2		B．	BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
	C．	BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2		D．	BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

17．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	NA个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11：4
	B．	1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
	C．	在0℃，101kPa时，11.2L氢气中含有0.5NA个氢原子
	D．	14g氮气中含有7NA个电子

16．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（　　）

	A．	若管道漏气遇氨就会产生白烟		B．	该反应利用了Cl2的强氧化性
	C．	该反应NH3被还原		D．	生成1 mol N2有6 mol电子转移

15．在从海带中提取碘的实验中，下列做法错误的是（　　）

	A．	装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧
	B．	加入过量的氯水确保I-被完全氧化
	C．	用四氯化碳溶液萃取碘单质，上层为水层可以弃去
	D．	可利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质

14．不属于化学科学研究的项目是（　　）

	A．	研究质子、中子的结构		B．	寻找新的性能良好的材料
	C．	开发新能源		D．	治理环境污染

13．工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O，FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O．已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．
（1）为除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是C
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6                    B．加纯铜粉，将Fe²⁺还原出来
C．先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调整pH在3～4         D．通入硫化氢，使Fe²⁺直接沉淀
（2）工业上为除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是B
A．肯定减小        B．肯定增大        C．可能减小         D．可能增大
（3）若此溶液中只含有Fe³⁺时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入D
A．NaOH溶液        B．氨水        C．CuCl₂溶液         D．CuO固体．