2．一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪个选项与该溶液中的Cl^-浓度相同（　　）

	A．	200ml 0.1mol/LFeCl3溶液		B．	100ml 0.1mol/L MgCl2溶液
	C．	200ml 0.1mol/L NaCl溶液		D．	100ml 0.4mol/L BaCl2溶液

1．一定温度下，在10L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的（　　）

	A．	反应开始10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L-1
	B．	反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）
	C．	反应开始到10s时，已用去的Y占起始量的百分比21%
	D．	反应进行到10s时已达到了平衡状态

20．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．
已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇•10H₂O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂溶于热水后，常用H₂SO₄调pH2～3制取H₃BO₃，反应的离子方程式为B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃．X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为3Mg+B₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl₂•7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是防止MgCl₂水解生成Mg（OH）₂．若用惰性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为2H₂O+Mg²⁺+2e^-=H₂↑+Mg（OH）₂↓．
（3）镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应机理为Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，则正极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O．若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg²⁺离子浓度为0.045 mol•L^-1．已知Ksp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，当溶液pH=6时没有 （填“有”或“没有”）Mg（OH）₂沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼．现将    0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol•L^-1 Na₂S₂O₃（H₂S₂O₃为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．盛装Na₂S₂O₃溶液的仪器应为碱式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．该粗硼样品的纯度为99%．（提示：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

19．中学常见物质A～L的转化关系如下图：（无关产物已略去）
①A、B、H均为单质，A、B有金属光泽，A可以在常温下溶于L的浓溶液，H为黄色固体，向由A、B粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C（少量）后，产生大量紫色蒸气．
②D、E、F、I、L都是无色溶液，G是无色气体．

③K是一种白色沉淀，J是一种黄色沉淀，将G通入E后可以产生一种黑色沉淀和L．
（1）写出下列物质的名称：B碘  H硫
（2）写出试题中出现的几种沉淀的化学式：黄色沉淀AgI；黑色沉淀Ag₂S．
（3）写出B和G反应的离子方程式I₂+H₂S=S↓+2H⁺+2I^-．
（4）写出电解E溶液的电极反应式：阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；阴极：Ag⁺+e^-=4Ag．

18．氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中．某同学想知道是稀硫酸中的H₂O、H⁺和SO₄^2-中的哪种粒子能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示三个实验来完成这次探究活动．
（1）你提出的假设是可能是H⁺使CuO溶解；
（2）通过实验（Ⅰ）可以证明水不能溶解CuO；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验（Ⅱ）和（Ⅲ），在（Ⅲ）中应该加入Na₂SO₄溶液，实验中观察到的实验现象为不溶解；
（4）探究结果为稀硫酸中的H⁺使CuO溶解．

17．海水是一个巨大的化学资源库，有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

	A．	海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
	B．	海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
	C．	利用潮汐发电是将化学能转化为电能
	D．	从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

16．反应4P+3KOH+3H₂O═3KH₂PO₂+PH₃中磷单质发生的变化是（　　）

	A．	只被氧化		B．	被氧化与被还原的个数比为1：3
	C．	只被还原		D．	氧化剂与还原剂的质量比是1：3

15．氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4KJ•mol^-1．现在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．
回答下列问题：
（1）10min内以NH₃表示的平均反应速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min内：NH₃浓度变化的原因可能是A；
A．加了催化剂   B．缩小容器体积
C．降低温度     D．增加NH₃物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：20-25min，第1次平衡：平衡常数K₁=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（{\frac{0.15mol}{2L}）}^{3}}$（带数据的表达式），
（4）在反应进行至25min时：
①曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH₃
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂等于 K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：
N₂（g）+3H₂O（1）?2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）；△H=a kJ•mol^-1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）=-571.6kJ•mol^-1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1536kJ•mol^-1．

14．下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系
从A、B、C、D 中选择：A．M＞N   B．M＜N   C．M=N  D．无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺个数和2L 0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的个数：A；
（2）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca²⁺）：B；
（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO₃^-）：B；
（4）常温下0.1mol/L的CH₃COOH与0.1mol/LCH₃COONa等体积混合后溶液中c（Na⁺）和c（CH₃COO^-）：B；
（5）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：A．

13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
	C．	c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
	D．	在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）