12．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的NaCl溶液表示的是1L溶剂中溶解0.1mol NaCl的溶液
	B．	将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1
	C．	物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量
	D．	0.1mol•L-1的CaCl2溶液中c（Cl-）也为0.1mol•L-1

11．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）

	A．	氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂
	B．	硅胶无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂
	C．	SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料
	D．	二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

10．钢铁是用量最大、用途最广的合金，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命．
（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸除铁锈．现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生了多个化学反应，其中属于化合反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）如图所示是某同学验证“牺牲阳极的阴极保护法”的实验装置．已知：K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液遇Fe²⁺会变成特征的蓝色：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
①在Fe电极区滴入2滴黄色K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液，观察到仍呈黄色，Fe电极发生的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；
②如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液时，烧杯中的现象是产生蓝色沉淀，Fe电极发生的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．

9．工业用废铁屑还原软锰矿（主要成分为MnO₂，另有少量的铁和SiO₂等）制备硫酸锰．其工艺流程示意如图：

（1）浸出过程中，MnO₂被铁屑还原为Mn²⁺进入溶液，该步骤中涉及的主要离子反应有：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）除杂过程中加入碳酸钙的目的是调节溶液的pH，将Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀而被除去．
（3）除钙过程中，欲使Ca²⁺沉淀完全[当溶液中c（Ca²⁺）≤10^-5mol•L^-1时，即可认为Ca²⁺已沉淀完全]，则溶液中c（F^-）应≥1×10^-3mol•L^-1，（已知该常温下CaF₂的K_sp=1×10^-11）．
（4）该生产流程中，硫酸的用量不宜过多，其原因是避免生成CaSO₄沉淀．
（5）工业上可用电解硫酸锰和硫酸混合溶液的方法制备二氧化锰，Mn²⁺在阳极失电子转化为MnO₂．

8．如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装量，下有关叙述正确的是（　　）

	A．	烧杯中的紫色石蕊溶液不变色
	B．	圆底烧瓶中的气体一定为无色
	C．	加热后，通过三氯化二铬的气体由无色变为红棕色
	D．	三氯化二铬起氧化剂的作用

7．下列实验中，对应的现象以及结论都对应正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A．	向硫酸铜溶液中通入CO2	有蓝色沉淀生成	因发生双水解反应生成CuCO3沉淀
B．	向氯水中滴加少量石蕊试液	溶液先变红后褪色	氯水具有酸性和漂白性
C．	讲铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液	铜粉快速溶解，溶液变为蓝色	形成Fe-Cu原电池反应，加快反应速率
D．	向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液	溶液变为血红色	Fe与硝酸反应得到Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体．回答下面问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）这四种溶液分别是
甲：CaCl₂、乙：Na₂CO₃、丙：AgNO₃、丁：HCl．

5．下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上．
（1）CuO、NO₂、NaOH、Fe₂O₃，NaOH；
（2）O₂、N₂、Al、CAl；
（3）空气，氢气，碘酒，盐酸氢气；
（4）食盐，蔗糖，酒精，醋酸醋酸．

4．下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇．其中属于单质的是①（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是③；属于盐的是⑤，属于酸的是④；属于有机物的是⑥．

3．下列物质在我们生活中常见，其中属于氧化物的是（　　）

A．

水

B．

食盐

C．

食醋

D．

酒