2．某气体可能含有NH₃、HCl、CO、H₂、CO₂中的一种或几种，在恒温恒压下将其通过浓硫酸时，总体积基本不变；再通过足量的澄清石灰水，未见浑浊，但总体积减小；把剩余气体导出后点燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝．则原气体中一定有（　　）

A．

CO和HCl

B．

H2，HCl和CO

C．

CO2，CO和HCl

D．

CO2，CO

1．某溶液中可能存在Fe³⁺、Fe²⁺、I^-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$六种离子中的几种．进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．
据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是（　　）

A．

I-

B．

HCO${\;}_{3}^{-}$

C．

Cl-

D．

NO${\;}_{3}^{-}$

20．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．

Na+、Cl-、NO3-

B．

Ca2+、Cl-、CO32-

C．

K+、H+、HCO3-

D．

Cu2+、H+、OH-

19．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COH，可简写为H₂C₂O₄），俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下称无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华．已知：草酸钙难溶于水．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色．（反应热效应不明显，可忽略不计）
①该实验说明草酸具有还原（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是反应生成Mn²⁺对反应起到催化作用．
②请配平该反应的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

18．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（　　）

A．

1：1

B．

2：3

C．

3：4

D．

4：3

17．下列分别是实验室制取氨气的发生、净化、收集和吸收装置，其中正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

16．设反应C+CO₂?2CO△H＞0，反应速率为v₁；平衡常数为K₁；N₂+3H₂?2NH₃ △H＜0，反应速率为v₂，平衡常数为K₂．对于上述反应，当温度升高时，v₁、v₂、K₁、K₂的变化情况为（　　）

	A．	v1、v2、K1、K2同时增大		B．	v1、v2、K1、K2同时减小
	C．	v1、v2增大，K1增大，K2减小		D．	v2减小，v1增大，K1增大，K2减小

15．某温度时，向1L恒容密闭容器中充人NO发生反应，测得各组分物质的量随时间的变化曲线如图甲所示．
（1）该反应的化学方程式为3NO?N₂O+NO₂．
（2）0一3min时用Y表示的平均反应速率为$\frac{1}{3}$mol/（L．min）；，平衡时压强与起始时压强之比为3：4．
（3）某同学测得上述反应中．NO的物质的量随温度、压强的变化如图乙所示，其中p₁、p₂、p₃的大小关系为p₁＜p₂＜p₃，a，b两点的平衡常数大小关系为K_a＜（填“＜”“＞”或“=”）k_b，a、c两点的速率大小关系为v_a＜v_c．
（4）若保持其他条件不变，5min时向该容器中再充入4molNO，达到平衡时，Z的体积分数＞（填“＜”“＞”或“=”）33.3%，此条件下反应的平衡常数为1．

14．用惰性电极电解含0.2molCuSO₄的溶液一段时间后，阳极上生成标准状况下4.48L气体，欲使电解质溶液恢复电解前的状况，应加入（　　）

A．

0.2molCuSO4

B．

0.2molCuO

C．

0.2molCu（OH）2

D．

0.2molCuCO3

13．A-H均是中学常见物质，它们之间有下图所示转化关系（部分产物已略去）．已知：A为酸式盐，常用作化肥；常温下B．D、E、F、G均为气体．C为液体．

请回答：
（1）列举工业上D的一种具体用途制备硝酸．
（2）反应①的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+CO₃^2-+2H₂O．
（3）在反应②中，若生成1.6gE，则转移电子的物质的量为0.1mol．
（4）反应③的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O
（5）在反应④中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1．