12．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么．（　　）

	A．	AgNO3溶液、NaOH溶液、水		B．	NaOH溶液、AgNO3溶液、水
	C．	水、AgNO3溶液、NaOH溶液		D．	AgNO3溶液、水、NaOH溶液

11．下列有关物质的分类正确的是（　　）

	A．	CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
	B．	硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
	C．	溶液，浊液，胶体都属于混合物
	D．	CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

10．现有一份由炭粉、Fe₂O₃、CuO中的某几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验：

（1）可以确定该样品中一定存在C，CuO（填化学式）．
（2）若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）向Y溶液和固体混合物中通入过量的Cl₂，并不断搅拌，充分反应后，则溶液中的阳离子是H⁺、Fe³⁺、Cu²⁺．

9．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）分别从下列两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量分别为2mol和6mol；Ⅱ．C、D的起始物质的量均为2mol．在温度、压强恒定的条件下，以下叙述中不正确的是（　　）

	A．	Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
	B．	达平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体密度的$\frac{1}{2}$
	C．	达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）
	D．	Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同

8．某恒容密闭容器中充入一定量SO₂和O₂进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，反应速率（v）与温度（T）、SO₂的体积分数[V（SO₂）%]与压强（p）的关系分别如图甲、图乙所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	图甲中，曲线1表示正反应速率和温度的关系，曲线2表示逆反应速率与温度的关系
	B．	图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：va＞vb
	C．	图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡
	D．	图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向正反应方向进行

7．已知四种白色粉末分别是硝酸钾、氯化镁、氢氧化钡、无水硫酸铜中的一种．现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）．请按要求填写下列表格：（注意：用化学式填写）
（1）步骤1：

加入试剂	被检出物质	理由
水	CuSO4	CuSO4溶于水溶液显蓝色

（2）步骤2：

加入试剂	被检出物质	离子方程式
CuSO4

（3）步骤3：

加入试剂	被检出物质	离子方程式
	MgCl2

6．有一包白色固体物质，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、Na₂CO₃、NH₄Cl中的一种或几种，现进行如下实验
（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．
（3）另一份溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体．
根据以上实验现象可知：
（1）该白色固体中一定含有NH₄Cl、Na₂SO₄，一定没有Na₂CO₃、CuSO₄．
（2）通过上述实验，不能确定的物质是KNO₃．请你设计实验验证（要求有操作、现象、结论）用干净的铂丝蘸取待测物，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色．若观察到紫色火焰，说明有KNO₃，否则没有
（3）写出（2）的化学方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，写出（3）的化学方程式NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

5．现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba（OH）₂溶液、NaHSO₄溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示．

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	生成白色沉淀
②	A+C	放出无色气体
③	A+D	放出无色气体
④	B+C	无明显变化
⑤	B+D	生成白色沉淀
⑥	C+D	无明显变化

已知：NaHSO₄属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为Na₂CO₃溶液，C为稀盐酸．
（2）写出下列反应的离子方程式
A+BCO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，A+DCO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，反应后得到的溶液中含有的阴离子有OH^-．
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中④发生了离子反应，离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．请设计实验证明其发生了反应取少量Ba（OH）₂溶液滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应．（试剂任选）

4．某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
	B．	若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
	C．	该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
	D．	若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

3．某固体混合物可能含有CaCO₃、Al₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂和CuSO₄．将该混合物进行如下实验．
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀．通过实验（1），肯定不存在的物质CuSO₄；理由是溶液无色，而CuSO₄溶液为蓝色
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色．
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体．
通过上述实验仍无法确定的物质是Al₂（SO₄）₃．肯定存在的物质CaCO₃、Na₂SO₄；肯定不存在的物质Ba（NO₃）₂、CuSO₄．