12．在一定温度下的密闭容器中，已达平衡状态的下列反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），其它条件不变时，改变下列条件，平衡会发生移动的是（　　）

A．

加热

B．

加入催化剂

C．

减小压强

D．

增加C的物质的量

11．将等物质的量的A．B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5mol/L，混合气体的总体积为134.4L（标准状况），C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．试求：
（1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L，x的值为2；
（2）反应开始前容器中的A．B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）平衡时n（A）：n（B）：n （C）：n（D）=3：5：2：2．

10．如图是可逆反应X₂+3Y₂?2Z₂ 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	t2时，反应到达限度		B．	t2-t3，反应仍在进行
	C．	t1时，只有正方向反应		D．	t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

9．已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0有容积相同的密闭容器甲和乙，甲加入0.1mol N₂O₄，乙加入0.2mol N₂O₄，相同温度下分别达到平衡．下例说法正确的是（　　）

	A．	甲、乙化学平衡移动方向不同		B．	甲、乙平衡是NO2的体积分数相同
	C．	甲、乙平衡是N2O4的体积分数甲＜乙		D．	甲、乙升温时，υ（逆）增大、υ（正）减小

8．实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22g/mL）．
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.61 mol/L
（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230mL，需要临时配制．
①应选择250mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是检漏
②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有烧杯 玻璃棒 胶头滴管
③用托盘天平称取6.1g NaOH
④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是CE
A．容量瓶中残存少量蒸馏水
B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取
C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容
D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
（3）取该氢氧化钠溶液20mL，加入0.5mol/L硫酸溶液10mL，然后把混合溶液稀释至100mL，则稀释后的溶液中OH^-的浓度为0.022 mol/L．

7．某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L^-1，含有硝酸的浓度为1mol•L^-1，现向其中加入0.96g 铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（　　）

A．

224 mL

B．

168 mL

C．

112 mL

D．

448 mL

6．工业生产硝酸铵的流程如图1所示
（1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．

①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACDE
A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点对应的H₂转化率是75%
E．如果N点时c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
（3）尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂（s）△H=-134kJ/mol
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
②反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=0.148mol•L^-1•min^-1．
③在图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．

5．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有Na₂CO₃，肯定没有Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂，可能含有KCl．
（2）对可能有的物质，可采用焰色反应 来检验，如果含有该物质，其现象是透过蓝色钴玻片呈现浅紫色火焰．

4．固体粉末X中可能含有K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：

根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

	A．	气体1可能为SO2和CO2的混合物
	B．	沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
	C．	沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物
	D．	固体粉末X中一定有Na2CO3和KAlO2

3．工业上可利用合成气（CO和H₂的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-92.9kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度平衡向正反应方向移动
	B．	该反应在任何温度下均能自发进行
	C．	向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动
	D．	该反应的△S＜0