2．月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi₂O₆]、斜长石[KAlSi₃O₈]和橄榄石[（Mg或Fe）₂SiO₄]等，下列说法或分析不正确的是（　　）

	A．	辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
	B．	橄榄石中铁为+2价
	C．	月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
	D．	斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2

1．研究钠及其化合物有重要意义．
（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一．
实验室进行某实验需要0.5mol•L^-1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
①实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
②根据计算得知，需用托盘天平（带砝码）准确称量NaOH固体10.0g．
③在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是BC．
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）已知钠与水能发生反应，方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，将该反应改写为离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．
已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
①上述反应中，氧化剂是NaNO₂．每生成标准状况下的NO气体2.24L，转移电子的数目为0.1N_A．
②某厂废弃液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是B．
A．KMnO₄ B．NH₄Cl C．O₂．

20．N₂H₄（联氨又称肼）一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，它是一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用．
（1）推测有关N₂H₄的性质，下列说法正确的是ABCE
A．具有高度吸湿性、可燃性
B．有微弱的氨味，与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯
C．N₂H₄的水溶液呈弱碱性，
D．联氨的水溶液既有氧化性又有还原性，酸性溶液以氧化性为主，还原产物是N₂，碱性溶液以还原性为主，氧化产物是NH₄⁺
E．高温加热时分解为氮气、氢气和氨气．
（2）请写出N₂H₅⁺的电子式：
（3）在高锰酸钾催化剂存在下，尿素（CO（NH₂）₂）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨，它和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N₂H₄•H₂O写出反应的离子方程式：
CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄•H₂O+Cl^-+CO₃^2-
（4）发射卫星可用肼为燃料，用NO₂作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气．已知：
N_2（g）+2O_2（g）=2NO_2（g）　H=+67.7kJ•mol^-1，N₂H_4（g）+O₂（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）　H=-534kJ•mol^-1，
写出气态肼和NO₂反应的热化学方程式2N₂H_4（g）+2NO_2（g）=3N_2（g）+4H₂O_（g）　H=-1135.7kJ•mol^-1．
（5）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，负极电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O．

19．NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是漂白纸浆．
（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反应的实验．打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀．出现上述现象的原因是Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓（请用反应的离子方程式表示）．
（4）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰．请回答下列问题
（a）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．$\frac{c（H+）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{（A-）}$   C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积D．c（OH^-）
（b）NaA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

18．甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），分别由阳离子NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、H⁺和阴离子OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；
②测得0.1mol/L甲溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；
③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解．
（1）写出下列物质的化学式：甲H₂SO₄，乙Ba（OH）₂，丁NH₄HCO₃．
（2）甲和丁反应的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为AgNO₃溶液和HNO₃溶液；写出向丙中加入过量乙
的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

17．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在一定条件下，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变
	B．	常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol/L
	C．	pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
	D．	已知某温度下：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀

16．1923年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的．现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序．
已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②2H2（g）+CO2（g）?H2O+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．

（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积（快速）压缩至2L．
（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

15．下列说法中，正确的是AE
A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，需再加入蒸馏水使其液面与刻度线相平
C．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
D．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体
E．加热试管里的液体，其体积最好不要超过试管容积的$\frac{1}{3}$
F．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
G．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底．

14．物质的量浓度相等的三种溶液：①H₂C0₃②NaOH③Na₂C0₃溶液，下列说法不正确的是（　　）

	A．	水电离出的c（OH）：③＞①＞②
	B．	溶液的pH：②＞③＞①
	C．	①和②等体积混合后的溶液：c（Na+）═c（H2C03）+c（HC03）+c（C032-）
	D．	①和③等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（HC03-）＞c（C032-）＞c（OH-）＞c（H+）

13．铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．
（1）已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．写出该反应的离子方程式Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；
（2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O．
①硝酸在该反应中的作用是氧化剂、酸，该反应的还原产物是NO、NO₂．
②0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是0.6mol，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积4.48L．
③如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式3Cu+10H⁺+4NO₃^-=3Cu²⁺+NO↑+3NO₂↑+5H₂O．