12．（1）为了有效发展民用氢能源，必须制得廉价的氢气．下列制取氢气的方法中，符合经济且资源科持续利用的是C
A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料
（2）1L1mol/H₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ∕mol
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄②稀硝酸③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为△H₁＜△H₂＜△H₃
（4）已知下列反应的反应热：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△=-870.3kJ/mol
②C（S）+O₂（g）═CO₂（g）△=-393.5kJ/mol
③2C（S）+2H₂（g）+O（g）═CH₃COOH（l）△=-488.3kJ/mol
请写出H₂燃烧热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ∕mol．

11．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（　　）

	A．	CH3CH2OH?CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0
	B．	CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H＞0
	C．	CO2（g）+2NH3（ g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0
	D．	2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2C6H-5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

10．已知1mol白磷（P₄）完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，下表是部分化学键的键能数据，则表中x（用含有a、b、c、d的代数式表示）为（　　）

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ•mol-1	a	b	c	x

A．

12b-d-6a-5c

B．

-（d+6a+5c-12b）

C．

d+6a+5c-12b

D．

d+6a.5c-12b

9．下列叙述符合平衡移动原理的是（　　）

	A．	向FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，溶液颜色加深
	B．	对2NO2?N2O4的平衡体系增大压强，平衡后气体颜色变浅
	C．	对H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡体系增大压强，容器内气体颜色变深
	D．	向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl气体，溶液颜色加深

8．下列装置或操作不能达到目的是（　　）

	A．	装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
	B．	装置依据测定酸碱中和反应的中和热
	C．	装置依据出现浑浊的先后顺序，比较浓度对反应速率的影响
	D．	装置依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO${\;}_{{2}_{\;}}$（g）?N2O4（g）平衡移动的方向

7．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）

	A．	2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
	B．	S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）
	C．	Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l））；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
	D．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

6．一种固态烃的分子式为C₁₂H₁₂，经测定分子中无环状结构，由此推测该烃分子中最多含有碳碳双键的数目为（　　）

A．

6

B．

7

C．

10

D．

14

5．实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol （CH₂）₆N₄H⁺与1mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B；
A．滴定管内液面的变化　　　　B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变为粉红（或浅红）色；
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L^-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

4．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（　　）

A．

Al2O3

B．

MgO

C．

NaHCO3

D．

Al（OH）3

3．如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图．其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量．

填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所有反应的化学方程式2Fe+3Br₂═2FeBr₃，．
（2）试管C中苯的作用是吸收Br₂蒸汽；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中D管中变红；E中E管中出现浅黄色沉淀；
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有DEF（填字母）
（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是除去Br₂的干扰．