12．84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1000mL、密度1.19g•cm^-3，稀释100倍（体积比）后使用．
请根据信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0mol•L^-1．
（2）该同学取100mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=0.04mol•L^-1（假设稀释后溶液密度为1.0g•cm^-3）．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液．下列说法正确的是C．
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g

11．下列叙述正确的是（　　）
①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；
②Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反应得到白色沉淀；
③镁在空气中燃烧只生成MgO；
④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行；
⑤向石蕊试液中加入Na₂O₂粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成；
⑥钠与浓NH₄Cl溶液反应，放出的气体中含H₂和NH₃．

A．

都正确

B．

②③④⑤

C．

②⑤⑥

D．

④⑤⑥

10．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液
	B．	提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
	C．	检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
	D．	探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

9．根据转化关系判断下列说法正确的是（　　）
（C₆H₁₀O₅）_n$\stackrel{①}{→}$葡萄糖→乙醇$→_{②}^{+乙酸}$乙酸乙酯．

	A．	（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体
	B．	酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸
	C．	可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖
	D．	向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

8．已知2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂、Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺．现向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（　　）
①按I^-、Fe²⁺、Br^-的顺序还原性逐渐减弱；     
②原溶液中Br^-一定被氧化；
③通入氯气后原溶液中Fe²⁺一定被氧化； 
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺；
⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化．

A．

①②③④

B．

①③④⑤

C．

②④⑤

D．

①②③④⑤

7．用如图装置进行实验，根据实验现象所得结论正确的是（　　）

	甲	乙	丙	结论
A	盐酸	石灰石	漂白粉溶液	酸性：HCl＞H2CO3＞HClO
B	盐酸	硫化亚铁	硫酸铜溶液	酸性：HCl＞H2S＞H2SO4
C	水	过氧化钠	水	过氧化钠与水的反应是放热反应
D	浓盐酸	二氧化锰	碘化钾溶液	氧化性：MnO2＞Cl2＞I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2H₂O?Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列该蓄电池推断不正确的是（　　）

	A．	放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
	B．	充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
	C．	蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
	D．	放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

5．I．实验室用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液．回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O晶体28.6 g．
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是砝码和物品位置颠倒．实际称量的碳酸钠晶体质量为21.4g．（已知：烧杯的质量为80g，砝码的数据单位是g）

Ⅱ．实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：
（3）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸13.6mL．
（4）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是天平、胶头滴管、100mL容量瓶．
（5）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是BC．
A．量取浓硫酸时，仰视读数
B．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F．容量瓶不干燥
（6）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液40mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na⁺）=2.5mol/L（忽略溶液合时体积变）

4．在一定温度下，将32g Cu投入到一定体积某浓度的HNO₃溶液中，Cu全部溶解，且反应后生成NO₂和NO的物质的量之比为l：3，则参加反应的HNO₃的物质的量为（　　）

A．

2.8 mol

B．

2.6 mol

C．

1.4 mol

D．

0.8 mol

3．丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：

已知：
R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
R-CH₂COOH$→_{P}^{Br_{2}}$
回答下列问题：
（1）以下化合物中含有羧基的是ABC．
A．化合物B        B．化合物C       C．化合物D        D．化合物E
（2）B的同分异构体有多种，写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：HOCH₂CH₂CH₂CHO、、CH₃CH（OH）CH₂CHO或CH₃CH₂CH（OH）CHO、（CH₃）₂C（OH）CHO、HOCH₂CH（CH₃）CHO（写其中任意2个）．
（3）写出含碳数最少且与D互为同系物的有机物的结构简式HOOC-COOH；写出D与足量乙醇发生反应的化学方程式．