2．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 mol•L^-1•min^-1．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的0.9倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）若上述反应在2min后的t₁～t₆内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则B
A．在t₁时增大了压强
B．在t₃时加入了催化剂
C．在t₄时降低了温度
D．t₂～t₃时X的转化率最高．

1．某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠．图中瓶乙盛饱和食盐水（已知氯气在其中的溶解度很小），瓶丙盛浓硫酸，仪器A中盛浓盐酸，C中盛NaOH溶液．试回答：

（1）仪器A的名称分液漏斗
（2）乙装置的作用：除去氯气中的氯化氢
（3）实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL，与足量的MnO₂反应，最终生成次氯酸钠的物质的量总是小于0.3mol，其主要原因是HCl挥发，浓盐酸变稀不再反应，慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热．

20．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量．
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．如图是将化学能转化为电能的装置，负极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”，下同）．正极现象产生气泡，发生还原反应；发生反应时，电子由锌片流向铜片．当导线中有2mol电子通过时，正极上析出2g 氢气．

19．填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：¹⁸₈O；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第ⅦA族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第二、三周期．
（4）氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族．氯的最高价氧化物的化学式为Cl₂O₇，最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄．

18．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子M层电子数是K层电子数的3倍；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（　　）

A．

C＞D＞B＞A

B．

D＞B＞A＞C

C．

A＞D＞C＞B

D．

B＞A＞C＞D

17．降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，已引起了各国的普遍重视．工业上用CO、CO₂来生产燃料甲醇、乙醇．
（1）图1表示CO（g）和H₂（g）生成CH₃OH（g）的反应过程中能量的变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）．写出该条件下该反应的热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol．
（2）为探究反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的原理，在体积为1L的密闭容器A中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L．min）；CO₂的转化率为75%．
②该温度下，反应达到平衡时，下列关系式正确的是a（填序号）．
a．v_正（CO₂）=v_逆（H₂O（g））   b．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=2   c．v_正（H₂）=v_逆（CO₂）d．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=1．
③该温度下，反应的平衡常数=$\frac{16}{3}$．
④若在体积1L的密闭容器B中，充入2molCO₂和6molH₂，在与A相同的条件下达到平衡，则两容器中H₂的转化率：A容器＜B容器（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）工业上以CO₂和H₂为原料合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），在一定压强下，测得的实验数据如下表：

温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	X	28	15
3	83	62	37	22

①温度升高，该反应的平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②表中X的取值范围是33＜X＜60．

16．在容积不变的密闭容器中，1molN₂和1molH₂在一定温度下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为30%，则平衡时的氨气的体积分数约为（　　）

A．

14%

B．

16%

C．

11%

D．

20%

15．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期ⅠB族；
（2）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB；
A．降低了活化能   B．增大了反应速率   C．降低了反应的焓变   D．增大了平衡常数
（3）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O；
（4）如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．
①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为：2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓．

14．无机盐X是高效、安全的广谱杀菌剂，还是植物生长激素，能促进作物生长，明显提高作物产量．某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成如下实验．
（1）取45.6g X加热到150℃时，发生非氧化还原反应，生成气体A和固体化合物B，收集到的气体A的体积为17.92L（已折合为标准状况），A能使湿润的pH试纸显蓝色．
（2）把得到的B全部溶于水，均分为二份，分别进行如下二个过程的相关实验，得到如图实验现象、数据：

请回答下列问题：
（1）气体A的电子式为．
（2）盐X的化学式为Cu（NH₃）₄SO₄．X在150℃条件下分解的化学方程式为Cu（NH₃）₄SO₄$\frac{\underline{\;150℃\;}}{\;}$CuSO₄+4NH₃↑．
（3）红色沉淀F与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）D与FeCl₃溶液（加过量盐酸）混合反应，反应后溶液存在的阳离子有Fe²⁺、Cu²⁺、H⁺或Fe²⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe³⁺．

13．某化合物A的焰色反应为黄色，在其溶液中滴加氯水和少许CCl₄，振荡后，下层变成紫色．继续滴加氯水，振荡后，下层会逐渐变浅，最后紫色褪去．
（1）A中金属阳离子的结构示意图为．
（2）上述滴加氯水的整个过程中的还原剂是I^-I₂．
（3）用化学反应方程式表示出下层由紫色褪去的原因（产物中含有某+5价元素的含氧酸分子）I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．