12．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	加水稀释，盐溶液中各离子的物质的量浓度均将减小
	B．	常温下反应4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3能自发进行，则△H＜0
	C．	足量的锌与等体积等pH的HA、HB溶液分别反应，HA放出的氢气少说明是强酸
	D．	反应CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3 （s）+SO42-（aq） 的实质就是沉淀溶解平衡的移动

11．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	化学反应的平衡常数越大，反应进行的速率越快
	B．	加热、蒸干NaAlO2溶液和AlCl3溶液，并灼烧都得到Al2O3
	C．	CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不变
	D．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量固体NaOH，碱性增强，平衡向水解方向移动

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
	B．	MgCO3与NaOH溶液反应生成沉淀：MgCO3+2OH-═Mg（OH）2↓+CO32-
	C．	将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	D．	向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3•H2O

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	12g熔融NaHSO4中含有阳离子的总数为0.1NA
	B．	0.1mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
	C．	常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NA
	D．	合成氨反应达平衡时，每断裂3NA个氮氮三键则必生成3NA个氢氢键

8．用下列实验仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	实验测定氯水的pH
	B．	实验定量测定H2O2的分解速率
	C．	实验中利用NO2颜色的变化验证其中反应的热效应
	D．	实验中（乙）管内盛放已知浓度的KMnO4溶液来测定FeSO4溶液的浓度

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
	B．	滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、CH3COO-、NO3-
	D．	由水电离的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

6．下列有关微粒表示正确且不影响水的电离的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是（　　）
①寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率
②氟氯烃因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应
③氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化
④煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①④

D．

③④

4．某化学兴趣小组为探究 SO₂ 的性质，按如图1所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄ （浓）=Na₂SO₃ +SO₂↑+H₂O
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液紫色褪去、无色溶液出现黄色浑浊，装置B中发生反应的离子方程
式为5SO₂+2MnO₄ ^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色
（4）尾气可采用较浓的NaOH溶液吸收，为确定反应后溶液中溶质的成分，反应结束后某同学向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生SO₂的体积（标准状况）关系如图2所示．
①A点溶液中的溶质为NaC1、NaHSO₃；
②当加入35mL盐酸时，产生SO₂的体积为224mL 或0.224L．

3．如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．

已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物．
请回答下列问题：
（1）气体B通常具有较强的氧化性（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的置换反应．
（2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物．他认为产物中可能还有FeCl₂（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为a（填序号）．
a．酸性高锰酸钾溶液　　          b．NaOH溶液
c．KSCN溶液                     d．稀硫酸
（3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为2SO₂+2CaO+O₂=2CaSO₄．
（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．