2．下列离子组在指定的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
	B．	使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42-、HCO3-、K+、Na+
	C．	中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
	D．	常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+、

1．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	56g金属铁与一定量的硝酸反应时失去的电子数一定为3NA
	B．	2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化） 充分反应后，容器内分子总数为2NA
	C．	1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
	D．	常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA

20．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol Fe3+完全水解，生成氢氧化铁胶体的数目为NA
	B．	22.4 LCl2 分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2 NA、3NA
	C．	室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA
	D．	1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NA

19．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）
 ①是胶体
②是溶液
③能产生丁达尔效应
 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后会析出黑色沉淀．

A．

①②⑤

B．

①③④

C．

②③⑤

D．

①③④⑥

18．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期的常见元素．已知：

A	原子半径最小
B	核外3个能级上的电子数相等
C	其氢化物的沸点比同族相邻周期元素氢化物的沸点高
D	2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等
E	N层电子数为1，内层轨道全部排满电子

（1）写出E原子基态核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．比较B、C、D电负性的大小顺序C＜N＜O．（按由小到大）
（2）与C₂互为等电子体的分子有CO，离子有CN^-或C₂^2-．
（3）E²⁺离子与氨基乙酸根离子（H₂NCH₂COO^-）结合得到电中性的配合物（如图1），画出其中E²⁺离子与N、O原子间的化学键．．
（4）E和金（Au）形成的合金的晶胞结构如图2，则该合金的化学式可表示为Cu₃Au．

17．回答下列问题：
（1）写出铬（Cr）原子基态核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹．
（2）写出乙酸分子中碳原子的杂化方式sp³、sp²，1mol 乙酸分子中含有的σ键数目为7mol．
（3）运用价层电子对互斥模型判断下列微粒的立体结构：BF₃平面正三角形、SO₄^2-正四面体．
（4）观察下列四种物质的晶胞，其中有关说法正确的是ACE．

A．金刚石中存在六元碳环
B．铜中原子堆积方式是ABABAB…
C．干冰中有多种取向不同的二氧化碳分子
D．若把食盐晶胞中Na⁺替换为Cs⁺，相应得到CsCl的晶胞
E．四种晶体中微粒的配位数分别是4、12、12、6．

16．（1）已知醋酸、碳酸和硼酸25℃时的电离常数分别是1.75×10^-5、4.4×10^-7（第一步电离）和5.8×10^-10．试回答下列问题：
①比较向两支分别盛有0.1mol•L^-1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na₂CO₃溶液的现象前者产生气泡，后者没有．
②硼酸的酸性不是本身给出质子，而是接受了来自水分子中的氢氧根离子的孤对电子．试写出硼酸在水溶液中的电离平衡表达式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
③试解释Na₂CO₃溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．写出Na₂CO₃溶液中相关微粒的等量关系（要求写出2个）c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）．、c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）或c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）．
（2）室温下，甲、乙两烧杯均盛有10ml pH=2的同一种某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则关于甲、乙两烧杯中溶液的描述有：
①溶液的体积：10V_甲≤V_乙（填≤、≥、＜、＞、=或无法确定，下同）
②若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙
③若分别与10ml pH=12的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙．

15．金属锰主要用于高级合金的添加剂．以高铁菱锰矿（主要含MnCO₃、FeCO₃以及钴、镍等碳酸盐杂质、SiO₂等）为原料制取金属锰的工艺流程如下：

下表列出了部分化合物的溶度积常数

物质	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Co（OH）2	Ni（OH）2	MnS	CoS	NiS
Ksp	4.0×10-38	2.0×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）写出MnCO₃溶浸时反应的化学方程式MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O．滤渣Ⅰ的主要成分为SiO₂（填化学式）．
（2）写出氧化时反应的离子方程式MnO₂+4H+2Fe²⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（3）加氨水调节溶液的pH至5.0～6.0，滤渣Ⅱ的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式），若溶液的pH偏高，将会导致溶液中锰元素的含量降低．
（4）若除杂后，溶液中Co²⁺、Ni²⁺的浓度均为1.0×10^-5 mol•L^-1，则c（S^2-）_最大=10^-17mol•L^-1．
（5）电解时阴极电极反应式为Mn²⁺+2e^-=Mn．

14．800℃时在体积为1L恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），发生反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）CO和H₂O（g）浓度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	容器中气体的压强不再改变则反应达到平衡
	B．	4 min后升高温度，CO和H2O（g）浓度也升高，则△H＜0
	C．	800℃时只改变CO和H2O（g）起始投料，分别达平衡，CO的转化率与H2O（g）的转化率之和不变
	D．	若起始充入0.30mol CO、0.10mol H2O、0.20mol CO2和20mol H2，则反应将向正反应方向进行

13．下列有关实验原理、方法或结论的描述正确的是（　　）

	A．	配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解
	B．	向纯水中加入盐酸或降温都能使电离平衡逆向移动，但水的离子积不变
	C．	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
	D．	已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大