12．下列溶液中氯离子浓度最小的是（　　）

	A．	150ml 1mol/L的NaCl溶液		B．	150ml 3mol/LKCl溶液
	C．	75ml 2mol/L的NH4Cl溶液		D．	50ml 1mol/lCuCl2溶液

11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L^-1的是（　　）

	A．	将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
	B．	常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
	C．	在1L 0.5 mol/L的盐酸加入1.5 mol/L盐酸1L
	D．	从1000mL 1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

10．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（　　）

A．

.蒸发

B．

分液

C．

.蒸馏

D．

萃取

9．下列物质属于酸性氧化物的是（　　）

A．

CO

B．

K2SO4

C．

SO2

D．

Na20

8．（1）在反应2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，还原剂是HBr．
（2）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为：次氯酸钠将碘离子氧化生成碘单质，遇淀粉变蓝（用文字表达）；在以上得到蓝色溶液中滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，其离子方程式：I₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（3）浓盐酸在反应  KClO₃+HCl-KCl+ClO₂+Cl₂+2H₂O （补充完整此项化学式及化学计量数）中显示出来的性质是酸性和还原性．
（4）在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则与1mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为1.5 mol．

7．（1）2mol O₃和 3mol O₂的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2，含氧原子数之比1：1，体积之比为2：3．
（2）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72L，质量为11.6g．此混合物中CO的物质的量为0.1mol，混合气体的平均相对分子质量为38.7．
（3）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用，工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
（i）CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ•mol^-1
（ii）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1
（iii）2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g） ）△H₃=-566.0kJ•mol^-1
用CH₄和0₂直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.61kJ/mol．
（4）甲醇/空气-KOH燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置，电池工作原理如图所示．
 ①写出负极反应方程式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
 ②电池工作过程中电解质溶液pH降低（填“升高”、“降低”、“不变”）

6．有100mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg²⁺）为0.1mol/L，c（Cl^-）为0.65mol/L．要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L NaOH溶液的体积为（　　）

A．

40mL

B．

72mL

C．

128mL

D．

20mL

5．含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量CO₂后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是（　　）

A．

Na2CO3

B．

NaHCO3

C．

Na2CO3 和NaHCO3

D．

NaOH和Na2CO3

4．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度分别是4mol/L 和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入足量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（　　）

A．

2.24 L

B．

1.12 L

C．

0.672 L

D．

0.448 L

3．CuO、Fe铁粉、Fe₃O₄混合物中，加一定量稀H₂SO₄并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现铁钉并无变化，根据上述现象，确定下面结论中正确的是（　　）

	A．	稀硫酸可能过量
	B．	不溶物中一定含有Fe
	C．	不溶物中一定含有 Cu，但不一定含有Fe
	D．	滤液中一定含有Fe（SO4）3，但不一定含有FeSO4