2．I₂在KI溶液中存在平衡：I₂（aq）+I^-（aq）═I₃^- （aq），某I₂、KI混合溶液中，c（I₃^-）与温度T的平衡曲线图如下．下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应I2（aq）+I-（aq）═I3- （aq）的△H＞0
	B．	若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
	C．	若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
	D．	状态A与状态B相比，状态A的c（I2） 小

1．已知：①CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-Q₁kJ/mol；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂ kJ/mol；
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₃ kJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

A．

4Q1+0.5Q2

B．

4Q1+Q2+10Q3

C．

4Q1+2Q2

D．

4Q1+0.5Q2+9Q3

20．现有一物质的量浓度为2.0mol•L^-1的H₂SO₄溶液和6.5克Zn反应，问（1）要使Zn完全溶解至少需要该硫酸溶液多少毫升？（2）最多生成氢气的体积？（标准状况 下）

19．实验室需要240mL、0.2mol•L^-1的稀硫酸，现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g•cm^-3的浓硫酸来配制．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙．请完成下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有②⑦⑧（填代号），
需要的容量瓶规格为250 毫升．
（2）经计算，浓硫酸物质的量浓度为18.4mol/L，需浓硫酸的体积为2.7．现有①5 mL  ②10 mL  ③20 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是① （填序号）
（3）在配制过程中，能引起误差偏高的有①②⑥（填代号）．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线．

18．氢氧化钾在我国古代纺织业常做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾．在上述反应过程中涉及反应的化学方程式
（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（3）Ca（OH）₂+K₂CO₃═2KOH+CaCO₃↓．

17．（1）二氧化碳的摩尔质量是44g•mol^-1，9g水的物质的量是0.5mol，0，.5molO₂在标准状况下的体积约为11.2L，约含有N_A个氧原子．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1  mol/L
（2）在19g某二价金属的氯化物（RCl₂）中含Cl^-离子0.4mol，则RCl₂的摩尔质量  是95 g•mol^-1，R的相对原子质量为24．

16．写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸铁Fe₂（SO₄）₃Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-氯化铜CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-．

15．在电解质溶液中，一定相等的是（　　）

	A．	阴离子数和阳离子数
	B．	阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数
	C．	阴、阳离子的质量
	D．	每个阳离子与每个阴离子所带的电荷

14．在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（　　）

	A．	使用容量瓶前检查它是否漏水
	B．	容量瓶用水洗净后，在干燥箱中 干燥
	C．	配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
	D．	定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，手握住瓶进颈，左右振荡摇匀

13．浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（　　）

	A．	蒸发掉0.5L水		B．	标况下通入44.8L HCl气体
	C．	将溶液加热蒸发浓缩至0.5L		D．	加入6mol/L盐酸1L