12．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．
（2）近年来已经研制出甲烷（CH₄）燃料电池，该电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，写出该电池负极的电极反应式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．该电池总反应式：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O．
（3）用惰性电极电解AgNO₃溶液，写出该电解反应的化学方程式4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+4HNO₃+O₂↑；若在阳极收集到 0.32g O₂，中和电解生成的酸需0.4mol•L^-1NaOH溶液100 mL．

11．25℃时，用浓度为0.1000mol•L^-1 的NaOH溶液滴定20mL 浓度均为0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
	B．	根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-6
	C．	将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）

10．硝酸是一种强氧化性酸，常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
	B．	在强碱溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-
	C．	在c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
	D．	在pH=1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

9．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
	B．	该电池的正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O
	C．	电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
	D．	微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

8．在0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	加入水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	B．	加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
	C．	加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
	D．	降低温度，溶液中c（NH4+）增大

7．25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系如图所示．下列判断不正确的是（　　）

	A．	25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
	B．	往平衡体系中加入少量 Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变大
	C．	往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大
	D．	升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＜0

6．在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g）?3C（g），下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	B的浓度不再变化
	B．	混合气体的压强不再变化
	C．	混合气体的密度不再变化
	D．	混合气体的平均相对分子质量不再改变

5．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（　　）

A．

NaOH

B．

HCl

C．

NaCl

D．

CuSO4

4．二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al₂O₃催化剂作用下生成甲硫醚（CH₃-S-CH₃），甲硫醚再与NO₂反应制取二甲基亚砜，有关反应如下：
反应①2CH₃OH（l）+H₂S（g）═（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1
反应②（CH₃）₂S（l）+NO₂（g）═（CH₃）₂SO（l）+NO（g）△H=-bkJ•mol^-1
反应③2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-ckJ•mol^-1
（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式2（CH₃）₂S（l）+O₂（g）=2（CH₃）₂SO（l）△H=-（2b+c）kJ•mol^-1，
（2）能说明反应2CH₃OH（l）+H₂S（g）?（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）达平衡状态的是BC．
A．v（CH₃OH）=2v（H₂S）   B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变   D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（4）N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
方法一：4NO₂（g）+O₂（g）═2N₂O₅（g）；△H=-56.76kJ•mol^-1常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S＞0（填“＞、＜”或“=”）．
方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅．工作原理如图：
硼氢化钠燃料电池的正极反应式H₂O₂+2e^-=2OH^-．

3．（1）水分子自身作用会生成电子数相同的阴、阳两种离子，写出其电离方程式2H₂O?H₃O⁺+OH^-；现欲使水的电离平衡向右移动，可选择的方法是BC．（填编号）
A．加入NaHSO₄固体   B．加入金属钠    C．加热至100℃D．通入氨气
（2）电解硫酸铜溶液的离子方程式Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu（OH）₂↓+H₂↑．