2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
	C．	Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O

1．常温下，下列指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+
	B．	pH=12的溶液中：K+、Na+、SO42-、CH3COO-、CO32-
	C．	加入铝片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
	D．	由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-

20．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验小组实验后，记录如图所示，描述合理的是 （　　）

①Cu为阳极，Zn为阴极 ②Cu极上有气泡产生 ③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是Cu→导线→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+

A．

①②③

B．

②④

C．

④⑤⑥

D．

③④⑤

19．下列叙述错误的是（　　）

	A．	生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
	B．	用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
	C．	水库的钢闸门连电源正极不易被腐蚀
	D．	轮船船体镶嵌锌块，船体不易被腐蚀

18．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0.1NA
	B．	标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子总数为2NA
	C．	常温常压下，16 g CH4中含有共价键的数目为NA
	D．	16 g CH4与18 g NH4+所含质子数均为10NA

17．下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）

	A．	稳定性：NH3＞PH3＞SiH4		B．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
	C．	碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2		D．	还原性：F-＞Cl-＞Br-

16．关于化学反应 Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO 叙述正确的是（　　）

	A．	上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
	B．	上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
	C．	AlN中氮元素的化合价为+3价
	D．	AlN的摩尔质量为41 g

15．下列有关化学用语正确的是D北京市西城外国语学校（　　）

	A．	硝基苯的结构简式：		B．	CO2分子比例模型：
	C．	HClO的电子式：		D．	中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

14．（1）在一定条件下，容积为 10L密闭容器中发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入该密闭容器10min时有0.1mol CO生成，则10min内该反应的平均速率υ（H₂）0.003mol/（L．min）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图．
①该反应的△H＜0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃时该反应的平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代数式表示）．
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂反应生成CH₃OH（g），达到平衡时CO的转化率为80%，此时容器内的压强为开始时的0.6倍．

13．氨在国民经济中占有重要地位．
Ⅰ．已知合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N₂、H₂），一定时间后达到平衡．为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动．下列措施可行的是②④⑤（填写编号）
①升高温度； ②缩小容器体积（加压）；
③选择高效催化剂；   ④在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N₂、H₂）；
⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气；⑥在恒容条件下，分离出氨气．
Ⅱ．捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．
目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂HCO₃（aq）△H₂
反应Ⅲ：（NH₄）₂O₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2（NH₄）₂HCO₃（aq）△H₃
请回答下列问题：
（1）△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃=2△H₂-△H₁．
（2）为研究温度对（NH₄）₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度．然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，
其原因是T₁-T₂区间，化学反应未达到平衡，温度越高，反应速率越快，所以CO₂被捕获的量随温度的升而提高．T₄-T₅区间，化学反应已到达平衡，由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO₂的捕获．
②反应Ⅲ在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t₁时，将该反应体系温度上升到T₂，并维持该温度．请在图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．