2．反应4NH₃（g）+5O₂═4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（　　）

	A．	v（NH3）=0.010mol/（L．s）		B．	v（O2）=0.010mol/（L．s）
	C．	v（NO）=0.0010mol/（L．s）		D．	v（H2O）=0.045mol/（L．s）

1．在同体积0.1mol•L^-1的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是（　　）

	A．	硫酸中放出氢气量最多		B．	反应速率H2SO4＞HCl＞CH3COOH
	C．	放出氢气量：HCl＞CH3COOH		D．	放出氢气量：HCl=CH3COOH

20．美国科学家找到了一种突破目前锂离子电池充电量和充电速度限制的方法，该方法将硅簇置入石墨烯层之间，达到提升电池内部锂离子密度的效果，这种材料制成的新型锂电池充电容量和效率都比普通锂电池提高近十倍，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，锂电极为阳极，发生还原反应
	B．	电池充电时，Li+向阴极移动
	C．	该电池的化学能可完全转化为电能
	D．	新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料

19．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的四种溶液：①Na₂SO₄②H₂SO₃③NaHSO₃④Na₂S，其中所含带电粒子数由多到少的顺序是（　　）

A．

④＞①＞③＞②

B．

①＞④＞③＞②

C．

①=④＞③=②

D．

④=①＞③＞②

18．有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生； Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．

X＞Z＞Y＞M

B．

X＞M＞Z＞Y

C．

M＞Y＞Z＞X

D．

M＞X＞Z＞Y

17．下列反应能瞬间完成的是（　　）

	A．	硝酸见光分解		B．	硝酸银溶液与盐酸的反应
	C．	漂白粉失效		D．	二氧化硫被氧化为三氧化硫

16．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）该反应的氧化剂是N₂，其氧化产物是CO；
（2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L^-1•min^-1，则N₂消耗速率为v（N₂）=6mol/（L•min）
（4）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是50% （提示：27²=729）

15．氨是最重要的化工产品之一．
（1）合成氨工业中，合成塔中每消耗3mol H₂，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q₂ kJ，则Q₂＞ 2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391_kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题．
①试比较K₁．K₂的大小，K₁＞ K₂（填写“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是c（填序号字母）：
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N₂）_正=v（N₂）_逆（填写“＞”．“=”或“＜”）

14．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）

	A．	2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
	B．	2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）△H=-127 kJ•mol-1
	C．	2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H=+91 kJ•mol-1
	D．	2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1

13．已知热化学方程式：
①C₂H₂（g）+O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H₁=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol-1
则反应④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的△H为（　　）

	A．	+228.2 kJ•mol-1		B．	-228.2 kJ•mol-1
	C．	+1 301.0 kJ•mol-1		D．	+621.7 kJ•mol-1