12．下列物质所属类别正确的是（　　）

	氧化物	酸	碱	盐
A	CuO	HCl	NH3•H2O	Na2SO4
B	CO2	CH3COOH	火碱	Cu（OH）2
C	H2O	HBr	纯碱	BaSO3
D	MnO2	HClO	生石灰	CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下说法错误的是（　　）

	A．	二氧化碳是温室气体，但不是大气污染物
	B．	农村常用明矾净水，是利用了胶体的性质
	C．	食品添加剂对人体无害，可大量食用
	D．	氯化钠是常用的防腐剂

10．将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品．回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④（填序号）．
①用混凝法获取淡水              ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种            ④改进钾．溴．镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是：Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃，吸收1mol Br₂时转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，产品2的化学式为Mg（OH）₂，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．

9．.某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
【探究一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量
问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体．
【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．

（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代数式表示）．
[探究三]实验方案：铝镁合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成气体的体积．
问题讨论：
（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置如图2其连接顺序是：a接e、d接g．（填接口字母，仪器不一定全选．）
（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置．图2装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为16.00mL．
③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是由于稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小（任写一点）．

8．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义．
（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．若该反应有a×N_A个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为amol．
（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是AC．
A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$NO₂+C
B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O
C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O
D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N₂+6H₂O
（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收．例如，NaOH+SO₂═NaHSO₃，2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水．
①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关．影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是A．
A．木炭与氧气反应  B．硫与氧气反应
C．钠与氧气  D．铜与硝酸溶液反应
②某NO与NO₂混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为C．
A.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$≤1
C.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=≥1  D．无法判断．

7．下列说法中正确的是（　　）

	A．	干冰、液态氯化氢都是电解质
	B．	根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
	C．	Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
	D．	Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
	B．	欲配制1.00 L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
	C．	1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
	D．	电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

5．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	分子晶体中共价键越强，熔沸点越高
	B．	只含共价键的物质，一定是共价化合物
	C．	HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
	D．	分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

4．现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是（　　）

	A．	2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0		B．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
	C．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0		D．	H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

3．已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
	B．	Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
	C．	达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率υ1等于Ⅱ途径的反应速率υ2
	D．	达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度