2．把等物质的量的Na₂SO₄、NaCl、AgNO₃混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阴极生成的物质是（　　）

A．

H2

B．

Ag

C．

Cl2

D．

O2

1．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（　　）

	A．	盐桥是浸泡过KCl溶液的琼脂形成的，其中Cl-移向左池
	B．	铜片质量逐渐减少
	C．	电流从铜片经导线流向锌片
	D．	铜离子在铜片表面被还原

20．已知丙烷的燃烧热△H=-2 215kJ•mol^-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成3.6g水，则放出的热量约为（　　）

A．

110 kJ

B．

440 kJ

C．

1100 kJ

D．

2216 kJ

19．现有100mL1.0mol/L的Na₂SO₄溶液，计算：
（1）所含Na₂SO₄的物质的量为多少摩尔？
（2）所含Na₂SO₄的质量为多少克？
若取出上述Na₂SO₄溶液10mL，加水稀释至100mL后．求：
（3）稀释后的溶液中含Na₂SO₄的物质的量为多少摩尔？
（4）稀释后的溶液中Na⁺的物质的量浓度为多少？

18．用下列物质填空
A．冰水混合物    B．盐酸        C．稀硫酸        D．HCl          E．Ba（OH）₂
F．纯碱      G．Fe（OH）₃胶体     H．CuSO₄．5H₂O    I．C₂H₅OH       J．NH₃．H₂O
（1）混合物有BCG；强电解质有DEFH；非电解质有I
（2）写出F在水中的电离方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-
（3）写出C、E反应应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（4）向G中逐滴加入C的现象是先生成沉淀，后沉淀溶解．

17．完成下列表格内容

实验操作	现象	离子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO2气体
向硫酸溶液中投入少量Mg粉
向醋酸溶液中滴加NaOH溶液	无明显现象

16．用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒               D．50mL容量瓶
E．10mL量筒         F．50mL烧杯      G．100mL容量瓶
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号A-G）CEFG，要完成上述实验，除了上述仪器外，还必需胶头滴管．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号①-④）①④
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸稀释后，未冷却就转移至容量瓶中，并立即完成定容．

15．（1）分离植物油和水的混合物的方法是（填操作名称）分液
（2）实验室常用加热KClO₃和MnO₂的混合物的方法制备氧气，写出其化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑反应结束后，若要回收催化剂MnO₂，需经历的步骤是：溶解→过滤→洗涤→干燥
（3）溶液和胶体的本质区别是分散质的直径大小．

14．现有100mLNaCl和Na₂SO₄的混合溶液．经测定含有0.1mol SO₄^2-，Na⁺的物质的量浓度为5mol/L．则Cl^-的物质的量浓度为（　　）

A．

2mol/L

B．

3mol/L

C．

4mol/L

D．

5mol/L

13．下列关于（强、弱）电解质和非电解质的叙述中，错误的是（　　）

	A．	酸、碱、盐都是电解质
	B．	蔗糖、酒精是非电解质
	C．	盐酸是强电解质
	D．	NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质