12．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
Ⅲ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1 076	465	413

由此计算△H₁=-99kJ•mol^-1；已知△H₂=-58kJ•mol^-1，则△H₃=+41kJ•mol^-1．
（2）反应Ⅰ的化学平衡常数K表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应Ⅰ正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．

11．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是石墨，其电极反应式为：Ag⁺+e^-→AgN的电极名称是阳极，电极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺
（2）通入甲烷的铂电极的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为0.224 L（标准状况下）．

10．（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是如图1（用序号表示）（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）

（Ⅲ）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2．请回答：
①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护．

9．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=0.075mol•（L•min）^-1．
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（3）达到平衡时Y的转化率是10%，增大压强，X的转化率增大（填“增大””减小”或”不变”）

8．在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如图表示NO₂的变化的曲线是b．0～2s内，用O₂表示的该反应的速率v（O₂）0.0015mol•L^-1•s^-1
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）d．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO₂气体  b．适当升高温度  c．增大O₂的浓度  d．选择高效催化剂．

7．PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．将PCl₃（g）和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），并于10min时达到平衡．有关数据如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度（mol•L-1）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol•L-1）	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是（　　）

	A．	10 min内，v（Cl2）=0.04 mol•L-1•min-1
	B．	当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
	C．	升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3$\frac{△n（{T}_{1}）}{△n（{T}_{2}）}$＜1
	D．	平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol•L-1

6．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析正确的是（　　）

	A．	0～4 min时，A的平均反应速率为0.1 mol/（L•min）
	B．	该反应是一个吸热反应
	C．	平衡后升高温度，K值增大
	D．	该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$

5．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	反应I2（g）+H2（g）?2H I（g） 达平衡后，压缩体积体系颜色变深
	B．	H2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快
	C．	棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色
	D．	反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

4．在体积为2L的密闭容器中通入0.4molSO₂和0.2molO₂发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，下列叙述正确的是（　　）

	A．	若反应中加入的是18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18O
	B．	平衡时，SO3的浓度可能为0.2mol/L
	C．	当不再生成SO3时反应达到平衡
	D．	温度不变，改变SO2和O2的加入量，达到平衡时$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）（C{O}_{2}）}$不变

3．运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是（　　）

	A．	钠常温下与氧气反应生成Na2O，升高温度生成 Na2O的速率加快
	B．	常温下，铜与稀硝酸反应生成NO，增大硝酸的浓度，生成NO的速率加快
	C．	锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成H2的速率加快
	D．	对密闭容器中发生的反应2NO2?2NO+O2 缩小体积，增大压强，V（正）减小，V（逆）增大