2．某化学兴趣小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的有关性质．
（1）仪器A的名称是分液漏斗，A中盛放的是固体是碱石灰．
（2）已知单质B是空气中含量最多的成分，则试管中发生的反应方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
（3）C装置的作用是安全瓶．
（4）若按如2图装置进行NH₃性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是出现白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．

1．A、B、C、D、M为原子序数依次增大的五种元素，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B的一种单质在自然界中硬度最大；C、D的单质都是空气的主要成分；M位于元素周期表的第四周期第6纵行．
回答下列问题：
（1）元素M的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）B的10电子氢化物中，中心原子的杂化轨道类型为sp³，C的10电子氢化物分子的立体构型为三角锥形该氢化物易溶于水的原因是氨气分子与水分子之间形成氢键，氨气分子、水分子均为极性分子，相似相溶．
（3）C、D的第一电离能的大小为N＞O（用元素符号表示）．
（4）由A、B、C形成的ABC分子中，含有2个σ键和2个π键．
（5）化合物MO₂Cl₂在有机合成中可作氧化剂，能写许多有机物反应．
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有2种，其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞结构中金属原子的配位数为12．
②常温下，MO₂Cl₂为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

20．下列装置所迸行的实验不能达到目的是（　　）

	A．	形成红色喷泉		B．	制取纯净、干燥的氯气
	C．	探究原电池原理		D．	分离三氯甲烷和四氯化碳

19．分子式为C₈H₁₀的化合物，A氧化只得一种产物苯甲酸，B只有一种一元硝基取代物，C有两种一元硝基取代物，试分别写出A，B，C的结构简式．

18．如图表示反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．在某段时间t₀～t₆中反应速率与反应过程的曲线图
（1）下列时间段中，氨的百分含量最高的是A．
A．t₀～t₁　　　　　B．t₂～t₃
C．t₃～t₄　　　　　　　D．t₅～t₆
（2）t₁时刻改变的条件是升高温度；t₃时刻改变的条件是使用催化剂；t₄时刻改变的条件是减小压强．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na与H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
	B．	相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径途径a比途径b放出更多热能途径途径a：C $→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2 $→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O      途径b：C$→_{燃烧}^{O_{2}}$ CO2
	C．	FeCl3和MnO2均可 加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
	D．	Mg在CO2中燃烧生成MgO和C的反应中，化学能全部转化为热能

16．将正确答案填写在横线上
人体血红蛋白分子中含有Fe²⁺，正是这些Fe²⁺使血红蛋白分子具有载氧功能．亚硝酸钠（NaNO₂）可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe²⁺发生氧化反应，说明亚硝酸钠具有氧化性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性．

15．（1）25℃时，浓度为0.1mol•L^-1的6种溶液①HCl ②CH₃COOH ③Ba（OH）₂ ④Na₂CO₃ ⑤KCl ⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③（填写编号）．
（2）已知25℃时，CH₃COOH电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，则：
①该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h=5.9×10^-10 mol•L^-1（保留到小数点后一位）；
②将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH₃•H₂O的电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.5mmol/L；m与n的大小关系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．

14．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一．如果用 表示碳原子，用  表示氧原子，用  表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是都含有氧元素．
（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的．
（3）用化学反应方程式表示为2CO+2NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N₂+2CO₂．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为15：22．

13．在A、B两只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入几滴饱和FeCl₃溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
（1）分别写出两只烧杯中形成分散系的名称：
A悬浊液，B胶体．
（2）写出A中形成分散系的离子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）写出C中形成分散系的化学方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．