4．有一包白色粉末状混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、KNO₃中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀．
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定没有CuSO₄、CaCO₃、Na₂CO₃．
（2）原混合物中肯定有Na₂SO₄、MgCl₂．
（3）不能确定是否含有NaCl、KCl、KNO₃．
（4）写出②中所涉及到的其中一个反应的化学方程式BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓或MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓．

3．某固体混合物可能由K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：（已知：Cl₂+2KI═2KCl+I₂）
①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈无色；
⑤往另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验，
（1）可以判断出混合物中肯定含有Na₂CO₃；
（2）混合物中肯定不含有K₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂；
（3）为确证混合物的组成，还须做氯离子的检验，其操作方法为：将固体溶于水，取少量溶液于试管中，向试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀就说明含有氯化钠，否则不含氯化钠（请写出具体实验步骤）．

2．某固体粉末中可能含有SiO₂、Na₂O、Ca0、Cu0、Fe₂0₃，某同学设计并完成如下实验：

请回答：
（1）步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．
（2）步骤⑤中生成的白色沉淀是H₂SiO₃（填化学式）．
（3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是SiO₂、Cu0（填化学式）．

1．有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断（　　）

	A．	该固体粉末中一定不含有BaCl2
	B．	该固体粉末中一定含有KNO3
	C．	它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4
	D．	它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

18．为测定所使用锡粉的纯度，取质量为m的锡粉溶液稀硫酸中，向生成的SnSO₄中加入过量的Fe₂（SO₄）₃溶液，用物质的量浓度为c的K₂Cr₂O₇的标准液滴定生成的Fe²⁺（酸性环境下Cr₂O₇^2-可被还原为Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液的体积为V．则锡粉中锡的质量分数是$\frac{3cVM}{M}$（Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示）．

17．在某温度下，pH相同的CH₃COOH溶液（浓度为cmol/L）和NH₄Cl溶液，溶液中水电离出的c（H⁺）分别是10^-amol/L和10^-bmol/L．在该条件下，下列说法正确的是（　　）

	A．	两溶液中水的电离程度相同		B．	水的离子积常数为1.0×10-（a+b）
	C．	CH3COOH的电离常数为$\frac{（1{0}^{-2a}）}{c}$		D．	两溶液中c（CH3COO-）=c（NH4+）

16．将足量的SO₃不断加入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO₃的物质的量的关系相符的图象是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

15．在下列条件下的离子组一定能够大量共存的是（　　）

	A．	强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
	B．	含有大量H+的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
	C．	某无色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
	D．	常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的无色溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

14．下列溶液中导电性最强的是（　　）

	A．	1L0.1mol/L醋酸		B．	0.5L0.1mol/L氯化钠溶液
	C．	0.1L0.1mol/L硫酸钠溶液		D．	2L0.1mol/L磷酸溶液

13．下列溶液中，跟150mL0.5mol/LNaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	150mL　0.5　mol/L　MgCl2溶液		B．	100mL　1.0mol/L　HCl溶液
	C．	250mL　1.5mol/L　NaCl溶液		D．	300　mL　0.25mol/L　CaCl2溶液