14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的数据，请根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度是11.9mol/L
（2）取用任意体积的浓盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是BD
A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度   C．溶液中Cl^-的数目   D．溶液的密度
（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水，配制250mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取8.4mL上述浓盐酸进行配制．如果实验室有5mL、10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．
②需要使用的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL容量瓶．
③配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填写偏大、偏小或无影响）
（i）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
（ii）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小．

13．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

【Ⅰ】硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）
某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图所示．根据图示回答下列问题：
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$．
②将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
③平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
④已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol^-1，1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=-1185kJ•mol^-1．
【Ⅱ】（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为1.6N_A（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为：173.4kJ．
高温
（2）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）

达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如图．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t₃-t₄．

12．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于印染、电镀等化工行业，CuCl难溶于水．以火法炼铜的尾气制备（NH₄）₂SO₃，再以废旧印刷电路板（由铜和塑料制成）为原料生产CuCl，实验如下：
I．火法炼铜的原理为：Cu₂S+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂
（1）上述反应中的氧化剂是Cu₂S、O₂（填化学式）．
（2）尾气用氨水吸收可以制取（NH₄）₂SO₃，写出反应的化学方程式2NH₃+SO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₃．
Ⅱ．用FeCl₃溶液浸泡废旧印刷电路板，可回收其中的铜并制备CuCl．
步骤一；将废印刷电路板浸泡于100g、65%FeCl₃溶液中，充分反应后过滤，得滤液甲；
步骤二：向滤液甲中加人稀盐酸和H₂O₂溶液，充分反应得溶液乙；
步骤三：再向溶液乙中加入试剂a调节溶液pH，充分反应后过滤，得滤液丙和滤渣b；
步骤四：滤液丙中加入（NH₄）₂SO₃溶液，得到CuCl产品．
请回答下列问题；
（3）步骤一用固体FeCl₃配制上述FeCl₃溶液，必须使用的仪器组合是D （填选项字母）．
①托盘天平    ②烧杯     ③玻璃棒     ④50mL量筒
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④
（4）欲检验步骤一之后所得溶液中的Fe²⁺，选择的试剂是C（填选项字母）．
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．K₃[Fe（CN）₆]溶液
（5）步骤二实验中有较多气体产生，原因是铁离子对双氧水的分解有催化作用，使双氧水分解生成氧气；该步骤选用H₂O₂的优点之一是不引人新的杂质离子，据此还叫以选用氯气代替，但改用该试剂的缺点是氯气有毒，会污染空气．
（6）常温下，步骤三中可加入试剂a的化学式为CuO或Cu（OH）₂（任写一种），调节pH为3.2，Fe³⁺刚好沉淀完全．[已知Fe（OH）₃的Ksp=4×10^-38；化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于10^-5mol/L时，沉淀已完全；lg2=0.3]
（7）步骤四反应的离子方程式为SO₃^2-+2Cu²⁺+2Cl^-+H₂O=SO₄ ^2-+2CuCl+2H⁺．

11．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
	B．	室温下由水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-
	C．	能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
	D．	在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-

10．实验室用密度为1.25g•mL^-1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制
240mL 0.1mol•L^-1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．）
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用5mL准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：重新配制．
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面：重新配制．
（6）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A．定容时仰视刻度线偏低；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
D．溶解后没有冷却便进行定容偏高．

9．有一固体混合物，可能含有FeCl₂?NaNO₂?Ba（OH）₂?AlCl₃?Na₂SO₃中的若干种?取适量该混合物，加足量水充分搅拌，得到白色沉淀E与无色溶液G．继续进行以下实验：
①取少量E，加入稀硝酸直至过量，白色沉淀部分溶解；
②取少量G，逐滴加入稀硫酸直至过量，开始时不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解；
③取少量G，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液．
根据上述实验现象，以下推测不正确的是（　　）

	A．	固体中无FeCl2		B．	③中使KMnO4褪色的是NO2-
	C．	G的pH＞7		D．	固体由Ba（OH）2?AlCl3?Na2SO3组成

8．由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）Al．
（2）Z为一种或两种气体
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是NO、CO₂．
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺．
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-═2Fe（OH）₃↓+2I₂．

7．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K+、NO3-、CO32-、Cl-一定能够大量共存
	C．	铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
	D．	1 L0.1 mol•L-1FeCl3溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

6．有一包白色固体物质，可能含有CuSO₄、K₂SO₄、Na₂CO₃、Ca （NO₃）₂、KCl 中的一种或几种．将该白色固体少量溶于水中，得到无色透明溶液，取100mL该溶液先滴加足量硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
（1）由此可知，该白色固体中一定含有K₂SO₄Na₂CO₃，一定没有CuSO₄、Ca（NO₃）₂．
（2）实验过程中发生有关反应的化学方程式K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃、Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃、BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（3）请设计实验证明可能有的物质是否存在取上述反应后的上层清液，向其中加入硝酸银溶液有白色的沉淀生成，则该固体中含有氯化钾固体；否则不含有．

5．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

阳离子	K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
阴离子	SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO₃；D：CuSO₄．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na₂CO₃．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．