4．下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是（　　）

	A．	反应混合物中各物质的浓度的改变		B．	反应物转化率的改变
	C．	正逆反应速率的改变		D．	反应容器中压强的改变

3．下列说法错误的是（　　）

	A．	鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba（OH）2或Ca（OH）2溶液
	B．	除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法
	C．	CO2中混有少量HCl、SO2等气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体
	D．	将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

2．在一定条件下，8.8g CO₂ 与足量的Na₂O₂固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（　　）

A．

1.43g/L

B．

1.90g/L

C．

2.14g/L

D．

2.38g/L

1．把a L含硫酸铵的硝酸铵的混合液分成两等份．一份加入b mol NaOH并加热，恰好把NH₃全部赶走；另一份消耗c molBaCl₂时，SO${\;}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全，则原溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度为（　　）

A．

$\frac{b-2c}{a}$ mol/L

B．

$\frac{2b-4c}{a}$mol/L

C．

$\frac{4c-2b}{a}$ mol/L

D．

$\frac{b-4c}{a}$mol/L

20．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的核外电子数是元素M的2倍，Y的氧化物具有两性，回答下列问题．
（1）元素X在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅡA族，单质Y可用电解熔融氧化铝方法制备．
（2）M、N、X、Y四种元素最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是HNO₃，碱性最强的是Mg（OH）₂．
（3）画出由元素M组成的单质的电子式：，气体分子（MN）₂的电子式：，X形成的离子的电子式：Mg²⁺．

19．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA
	B．	常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的数目为0.1NA
	C．	室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
	D．	常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，第5min时达到化学平衡后，只改变反应的一个条件，按要求在图中画出正逆反应速率变化图：第6min时，加入C物质，第8min时达到平衡；第9min时改变的条件是降低温度，第12min时达到平衡；第13min时改变的条件是增大压强，第15min时达到平衡．

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A （g）+B （g）?2C（g），如图为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应
	B．	催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率．如图显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系
	C．	将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，体系重新达到平衡，体系压强变化如图所示
	D．	将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 （g）?N2O4（g），如图表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．则c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小．

16．固体X中可能含有MgCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₃、KAlO₂中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：
根据上述实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	气体1可能为SO2和CO2的混合物
	B．	沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
	C．	沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物
	D．	固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

15．实验室因需使用0.100mol/L的Na₂CO₃溶液400mL而配制相应溶液，请回答下列问题：
①用天平准确称取Na₂CO₃固体5.3g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②将①所得的溶液转移至500mL容量瓶中．
③用适量的蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？重新配制．
⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？不需要（填“需要”或“不需要”）
⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．
（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会C；
（2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会B；
（3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会A．