14．实验室配制490mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体4.0g．
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管．使用容量瓶前必须进行的操作是查漏．
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？重新配制．
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
A、偏高    B、偏低    C、不变（用符号回答）
①定容时俯视刻度线A；
②放在滤纸上称量NaOH固体B．
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：B．

13．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．请回答下列问题：
（1）计算该硫酸的浓度：18.4mol/L．
（2）用该硫酸稀释配制90mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL．
（3）可供选用的仪器有：①20mL量筒  ②10mL量筒 ③50mL烧杯  ④托盘天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒
配制过程中需用仪器的先后顺序是B．
A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差偏高的原因BD．
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着未冷却就进行以后的实验操作
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
D．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制；加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加，移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．

12．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
ANaOH；BNa；CNa₂CO₃；DNaHCO₃；ENaCl；FNa₂O₂；
（2）写出F和H反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．②B+水2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

11．下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	常温常压下，相同物质的量的物质，其体积一定相等
	B．	常温常压下，用等质量的H2、CH4两种气体分别吹出如图所示的两个气球，其中①号气球内气体一定为CH4
	C．	任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数、原子数不一定相等
	D．	1mol金属镁与其他物质发生化学反应，金属镁失去的电子数一定是2NA

10．在10^-9m～10^-7m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是（　　）

	A．	纳米铜是一种新型单质
	B．	纳米铜颗粒比普通铜更难与氧气发生反应
	C．	纳米铜与普通铜所含铜原子的种类相同
	D．	纳米铜无需密封保存

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏伽德罗常数NA可近似表示为$\frac{m+n}{22.4}$mol-1
	B．	标准状况下，32g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数一定为2NA
	C．	等体积、等浓度的磷酸溶液和盐酸溶液，其溶液中含有的氢元素质量之比一定为3：1
	D．	等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比一定为2：6

8．铝具有两性，既有金属性也有非金属性，说以铝既可以与非氧化性的酸反应，也可以与碱反应，都有氢气产生．

7．化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3．K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质．其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品．F的浓溶液与K加热可生成D和H．（部分生成物未标出）

（1）写出下列物质的化学式：ESO₃   JO₂
（2）写出D通入足量稀Ba（NO₃）₂溶液反应的化学方程式：3SO₂+3Ba（NO₃）₂+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4HNO₃
（3）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，写出该反应的离子方程式2Al+3Ag₂S+3H₂O=2Al（OH）₃+6Ag+3H₂S↑
（4）A电池性能优越，A-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为：2A+3AgO+2NaOH=2NaAO₂+3Ag+H₂O，下列说法正确的是C
A．该隔膜是阳离子交换膜
B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
C．A电极的反应式为：A-3e^-+4OH^-=AO₂^-+2H₂O
D．正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

6．相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合，所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度，该烯烃的分子式同分异构体有（　　）种．

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

5．C₁₁H₁₆的苯的同系物中，经分析分子中除苯环外不含他环状结构，还含有两个-CH₃，两个-CH₂^-，一个-CH^-，它的可能结构有（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种