4．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应　HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+2H2O
	B．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液显中性H++SO42-+-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	C．	氯化亚铁溶液中通入氯气　Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	D．	苛性钾溶液中加入稀盐酸　H++OH-═H2O

3．如图曲线A和B是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液的浓度为0.1 mol•L-1
	B．	P点时可能未完全反应，溶液呈可能呈酸性也可能呈碱性
	C．	曲线A是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线
	D．	本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞

2．A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元素．常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应．
请回答：

（1）D跟G反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）F中一定含有的官能团的名称为羟基；
（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系．
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图如图2并写出试剂名称；
②向装置中鼓入空气的目的是将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；丙装置中药品的名称为无水硫酸铜，实验时，该药品未见明显变化，证明A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收；
③如何判断A已完全分解？连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，证明A分解完全
④更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g．写出A的化学式（表示为碱式盐）：Cu₃（OH）₄CO₃或CuCO₃•2Cu（OH）₂．

1．一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的物质的量不再变化；
⑥单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；
⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．

A．

②⑤⑥

B．

①③⑥

C．

②⑥⑦

D．

②⑤⑥

20．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．

I．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度随时间变化如图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）
（2）该条件下CO₂的转化率为75%．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是C．
A．升高温度B．恒容时充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂．
Ⅱ．如图2是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：[Ag：108]
（1）M极的电极材料为Fe．
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为C₂H₅OH-12e+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O
（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为1．
（4）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.66kJ/mol．

19．如图所示实验装置进行相应实验，能达到实目的是（　　）

	A．	用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
	B．	用图②所示装置，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
	C．	按装置③所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
	D．	用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

18．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质可能是①氧化物②盐③碱④单质⑤酸中的（　　）

A．

①⑤

B．

①②④⑤

C．

②

D．

①②③④⑤

17．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）

A．

熔融的NaOH

B．

液态HCl

C．

KCl溶液

D．

蔗糖溶液

16．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）

	A．	胶体的分散质能透过滤纸
	B．	胶体能产生丁达尔现象
	C．	胶体粒子直径在10-9～10-7 m之间
	D．	胶体是纯净物，其它分散系是混合物

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
	D．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同