14．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F（用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄（用酸的化学式表示）．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．

13．固体粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

	A．	溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2		B．	无法判断溶液中是否有K2SO3
	C．	气体A和气体B-定为混合物		D．	原混合物中一定有Fe2O3

12．请回答：
（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（2）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
（3）CoCl₂常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol•L^-1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl₂溶液和6.72 L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．

11．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（　　）

	A．	NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  NH3↑+SO32-+2H2O
	B．	向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	C．	用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5 O2↑+8H2O
	D．	用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

10．写出下述变化的化学方程式，并标明反应条件和反应类型：
（1）苯→氯苯：化学方程式+Cl₂+HCl，反应类型取代反应．
（2）甲苯→三硝基甲苯：化学方程式+3HO-NO₂+3H₂O，反应类型取代反应．
（3）苯→环己烷：化学方程式+3H₂，反应类型加成反应．
（4）甲苯→间溴甲苯：化学方程式+Br₂+HBr，反应类型取代．

9．下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	Na2C2O4溶液呈碱性：C2O42-+2H2O═H2C2O4+2OH-
	B．	AgOH溶解在氨水里：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
	C．	钢铁发生电化腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+
	D．	淀粉KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-

8．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol丙烯酸含有NA个不饱和键
	B．	标准状况下，11.2L的苯中含有3NA个碳氢键
	C．	0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA
	D．	1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于3NA

7．青蒿素是一种高效、速率搞疟药，是中医献给世界的一份礼物．其结构简式如图所示．下列有关青蒿素的说法正确的是（　　）

	A．	易溶于乙醚等有机溶剂		B．	分子式为C15H21O5
	C．	能在热的NaOH溶液中存在		D．	分子结构中含有极性键

6．有A、B、C三种粉末，其焰色反应均为紫色，它们具有下列性质：
①均易溶于水，且A与B反应生成C；
②加热B的粉末时，生成无色无刺激性气味的气体D，D能使澄清的石灰水变浑浊，浑浊物为E；
③加热A、C时均不反应；
④向少量C溶液中通入D可以得到B；
⑤A溶液和D反应，A过量时生成C，A不足时生成B．
请回答下列问题：
（1）写出下列字母代表物质的化学式：
A：KOH；B：KHCO₃．
（2）用离子方程式表示下列反应：
A+B：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
D→E：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
A+D→B：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

5．实验室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液．回答下列问题
（1）用托盘天平应称取十水碳酸钠（Na₂CO₃•10H₂O）晶体的质量为14.3 g．
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的编号为（同一步骤可用多次）：B→A→D→F→B→C→F→E．
A、调整零点                       B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量   D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内             F、记录称量结果．
（3）本实验需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A、定容时俯视刻度线偏高
B、没有将洗涤液转入容量瓶偏低
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变．