4．有一同学记录某天午餐食谱如下：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤、炒猪肝，从营养成分的均衡考虑，该食谱应该增加蔬菜类．该食谱中主要含维生素、糖类、蛋白质、脂类、无机盐和水等营养素．

3．衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）．

（1）A发生加聚反应的官能团名称是碳碳双键，所得聚合物分子的结构型式是线型（填“线型”或“体型”）．
（2）B→D的化学方程式为．
（3）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为（只写一种）
（4）已知-CH₂CN$→_{△}^{NaOH水溶液}$-CH₂COONa+NH₃，E经五步转成变成M的合成反应流程为：


①E→G的化学反应类型为取代反应，G→H的化学反应方程式为
②J→L的离子方程式为
③已知：-C（CH）₃$\stackrel{自动失水}{→}$-COOH+H₂O，E经三步转变成M的合成反应流程为（实例如图1）；第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热）

2．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．
烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                   （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水   b．饱和Na₂SO₃溶液   c．饱和NaHSO₃溶液   d．饱和NaHCO₃溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有ad．
a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质  
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

1．由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：

请分析后回答下列问题：
（1）反应的类型分别是①加成反应、②酯化反应或取代反应；
（2）D物质中的官能团为-COOH；
（3）C物质的结构简式OHC-CHO；
（4）物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为CH₃-CHBr₂，
（5）A→B的化学方程式（注明反应条件）BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．

20．CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO₂资源化，产生经济效益．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-820kJ/mol
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.2kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566kJ/mol则反应的
CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+229.6kJ/mol
（2）工业上，可利用太阳能以CO₂为原料制取C，其原理如图1所示：整个过程中FeO（填“Fe₃O₄”或“FeO”）是反应的催化剂．重整系统中发生的反应为：6FeO+CO₂$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe₃O₄+C每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为2mol．

（3）CO₂还可用于合成甲醇，反应方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②在恒容的密闭容器中，加入H₂和CO₂的混合气体，不同温度条件，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH₃OH）如图2所示．图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中，处于平衡状态的是C、D、E（填字母），B点和E点的反应速率大小关系为v（B）＜v（E）（填“＞”、“＜”、“=”）．
③一定温度下，在甲、乙两个容积相同的恒容密闭容器中，加入H₂和CO₂的混合气体．

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%，要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．

19．工业上可用以下方案使饮用水中NO₃^-含量达标．

请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成铝的利用率降低；试剂X可选用B（填序号）．
A．KOH      B．Ca（OH）₂     C．CO₂      D．CuO
（2）流程中操作①的名称为过滤，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）写出溶液中铝粉和NO₃^-反应的离子方程式：10Al+6NO₃^-+18H₂O═10Al（OH）₃↓+3N₂↑+6OH^-．
（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO₃^-含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：5H₂+2NO₃^-+2H⁺ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+6H₂O．

18．化学与环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．请根据题意，按要求完成以下题目．
（1）可能造成光化学烟雾污染的气体是B．
A．SO₂    B．NO₂    C．CO₂    D．CO
（2）下列说法正确的是C．
A．为使火腿肠颜色更鲜红，应多加一些亚硝酸钠  
B．为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂   
C．为减少室内甲醛污染，应提倡居室简单装修  
D．为摄取足够的蛋白质，应多吃肉、少吃豆制品
（3）钙元素对人体健康非常重要．下列补钙途径不正确的是D．
A．经常晒太阳   B．适量饮用葡萄糖酸钙口服液   
C．经常饮用牛奶、豆奶   D．经常饮用Ca²⁺含量高的硬水
（4）一只可爱的小猫若无其事的站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子合成材料板一定具有的性质是A．
A．绝热性   B．绝缘性    C．导热性    D．熔点低
（5）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①钢铁是常见的金属材料之一，但钢铁的腐蚀也给人类带来巨大损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于电化学腐蚀．请你写出防止金属腐蚀的任一种种具体方法刷油漆．
②除金属材料以外，人类还研发了三大合成材料，指的是塑料、合成纤维、合成橡胶．用于包装食品的无毒塑料袋由聚乙烯塑料制成，合成聚乙烯的化学方程式为．
（6）了解用药常识，有助于自我保健．现有下列药物：
A．创可贴   B．胃舒平    C．板蓝根冲剂    D．风油精
①可治疗感冒的药物是C．
②可抑酸止胃痛、助消化的是B．
③可防止蚊虫叮咬的药物是D．

17．某澄清透明溶液中，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Br^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-等离子的一种或几种，进行下列实验：

根据实验结果回答：
（1）溶液中肯定有的离子是Br^-、Al³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-．
（2）判断待测溶液中有无CO₃^2-，并说明理由无，与Al³⁺发生双水解反应不能大量共存．
（3）沉淀B肯定有什么物质Fe（OH）₃，生成淡黄色沉淀的离子方程式2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

16．利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO₂^-的离子方程式为2Al+OH^-+NO₂^-+2H₂O═2AlO₂^-+NH₃•H₂O  
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀 时的pH	1.9	7.0	-	-	4.7	-
沉淀完全 时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9（＞9溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）、适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，其他合理答案也可）（至少写一条）．
（2）调pH=8是为了除去Fe³⁺、Al³⁺（填Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（3）钠离子交换树脂的原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是Mg²⁺、Ca²⁺（填Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na₂Cr₂O₇+□SO₂+□H₂O=□Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+□Na₂SO₄；
每生成1mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄消耗SO₂的物质的量为1.5mol．
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol•L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：
①通入足量氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；
③过滤．（提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu）．

15．氮氧化物（如NO₂、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式如下：
①NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O            
②2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
在反应①中，产物NaNO₂中N元素的化合价为+3，氧化剂与还原剂的质量之比为23：15；在反应②中，氧化剂是二氧化氮，还原剂是二氧化氮．
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）氨气（NH₃）也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．若某工厂排出废气中NO₂含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×10³米³（标准状况）这种废气，需要5.06千克氨气 （计算结果保留2位小数）．