14．下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不 正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	B．	常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）═c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+）

13．常温下，VL pH=2的盐酸与0.2L pH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（　　）

	A．	V一定等于0.2
	B．	V大于或等于0.2，也有可能小于0.2
	C．	混合溶液中离子浓度一定满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	混合溶液中离子浓度可能满足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

12．保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的Na₂CO₃溶液，一段时间后下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液的碱性增强
	B．	阳极反应：CO32--2e-+H2O═CO2↑+2OH-
	C．	溶液中CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡不移动
	D．	向溶液中加入一定量HCOOH的能复原

11．图中为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，下列叙述正确的是（　　）

	A．	a为直流电源的负极		B．	d极发生的反应为2H++2e-═H2↑
	C．	e极发生氧化反应		D．	f电极为锌板

10．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是（　　）

	A．	NaHCO3 的水溶液：NaHCO3═Na++H++CO32-
	B．	熔融状态的NaHSO4：NaHSO4═Na++HSO4-
	C．	HF的水溶液：HF═H++F-
	D．	H2S 的水溶液：H2S?2H++S2-

9．在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20mL 6mol•L^-1醋酸和20mL6mol•L^-1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（　　）

	A．	灯光变暗；二者电离常数相同		B．	灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水
	C．	灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水		D．	灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水

8．第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，电子数为1，
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，₃₀Zn与₃₁Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是₃₀Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此问可以不答）
（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体；
（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH₃中心原子杂化的类型为sp3；一定压强下将AsH₃、NH₃和PH₃的混合气体降温时首先液化的是NH₃，理由是NH₃分子之间有氢键，沸点较高；
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为Fe₄N；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为$\frac{238}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g．cm^-3（用含a和N_A的式子表示）

7．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca²⁺、Mg²⁺直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则B处产生的气体是H₂，E电极的名称是阳极，电解总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m³）113m³，电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为93.45%．

6．铵盐是一类重要的氮的化合物，设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol NH4+含有的电子数为11NA
	B．	NH4+中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂
	C．	0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA
	D．	硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键

5．A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）B单质分子中σ与π键数目比为1：2B、C、D第一电离能由小到大的顺序为O＜N＜F（填写元素符号）
（2）H元素原子的价层电子排布式为3d⁶4s²，H³⁺离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为CO₂等（写一种即可），该阴离子空间构型为直线型．
（3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是Ca元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为8
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为ZnS，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为109°28′．
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为74.05%如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为$\frac{2M}{N{\;}_{A}ca{\;}^{2}sin60°}$．（阿伏加德罗常数用N_A表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为$\frac{4\sqrt{6}R}{3}$．