4．不能证明某溶液中含有Fe²⁺的是（　　）

	A．	该溶液呈浅绿色
	B．	该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
	C．	向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
	D．	向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色

3．把一小块金属钠长期放置于空气中，最终得到的物质是（　　）

A．

NaHCO3

B．

Na2CO3

C．

NaOH

D．

Na2O2

2．如图  为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 （　　）

	A．	a为直流电源的负极		B．	c极发生的反应为2H++2e═-H2↑
	C．	f电极为锌板		D．	e极发生还原反应

1．2008北京奥运会圆满结束，其中“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈）气体．以丙烷、氧气和CO₂及熔融碳酸盐可制作新型燃料电池，电池的总反应式为：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	每消耗1 mol C3H8可以向外电路提供12 mol e-
	B．	负极通入C3H8，发生还原反应
	C．	正极通入氧气和CO2，正极反应式是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
	D．	CO32-移向电池的正极

20．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片接触一起浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光．有关叙述不正确的是（　　）

	A．	溶液中的OH-向负极移动
	B．	在银表面上的反应为：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
	C．	在铝表面的反应为：Al-3e-═Al3+
	D．	在铝表面的反应为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O

19．镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（　　）

A．

NiOOH

B．

Ni（OH）2

C．

Cd

D．

Cd（OH）2

18．已知：25℃时，H₂SO₃K_a1=1.5×10^-2K_a2=1.0×10^-7
H₂CO₃K_a1=4.4×10^-7K_a2=4.7×10^-11
HNO₂K_a=5.1×10^-4HClO K_a=3.0×10^-8
饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．
（1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
（2）下列离子反应正确的有：B．
A．2HCO₃^-+SO₂═SO₃^2-+2CO₂+H₂O            B．ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
C．ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-             D．2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-
（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：BC．
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
B．室温下，该消毒液的pH约为12，主要是因为：ClO^-+H₂OHClO+OH^-
C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H⁺+ClO^-═HClO
D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl₂：2H⁺+Cl^-+ClO^-═Cl₂↑+H₂O
（4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol•L^-1的NaOH溶液反应（已知2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O），形成的溶液的pH由大到小的顺序为：D＞A＞C＞B（用A、B、C、D表示）．
A．NO₂           B．SO₃          C．SO₂         D．CO₂．
（5）下列说法不正确的是C
A．在相同温度下将PH相同的稀硫酸和醋酸溶液等体积混合，所得混合液的PH与原来相同．
B．含等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
C．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中的离子浓度均减小
（6）已知某温度下（水的离子积为K_w），0.10mol/LNH₄Cl溶液的pH=5，则该温度下NH₃•H₂O的电离常数约为$\frac{{K}_{w}}{1×1{0}^{-9}}$．

17．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
组成元素	B、C	A、C	A、D	C、D

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
（1）丙物质的化学式为NaH，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2．
（2）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（3）某同学设计了一个以结构简式为 BA₃-CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄的混合溶液，其装置如图1：

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式2 H₂O-4e^-=O₂↑+4 H⁺；；原混合液中CuSO₄溶液物质的量浓度为0.1 mol/L．

16．某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，止水夹a处于打开状态，止水夹b处于关闭状态）．实验过程中看到了令人很高兴的现象（阳离子交换膜只允许阳离子和水通过）．

请帮助他们分析并回答下列问题：
（1）写出B装置中的电极反应：
阴极：2H₂O+2e-═H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-═H₂↑）；阳极：Fe-2e^-═Fe²⁺．
（2）先后观察到A装置中的现象是：
①烧杯A中导管产生气泡数秒后溶液变红，A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉；
②烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平，烧杯A中导管又有气泡冒出．
（3）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b．再观察C装置（此溶液经过煮沸，且上层有油膜），若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓；片刻后再向烧杯C中吹大量空气，则C中的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．

15．（1）己知Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O═HSO₃^-+OH^-，请用Na₂SO₃溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．必需的试剂有酚酞；操作和现象是取Na₂SO₃溶液少许于试管中，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．
（2）已知等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合呈酸性是因为醋酸的电离常数大于醋酸钠的水解常数（选填“大于”、“小于”或“等于”）；可知该温度下醋酸钠（或醋酸根）的水解常数小于 1.0×10^-7（选填“大于”、“小于”或“等于”）