14．中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H⁺浓度来测定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H₂O?H⁺+OH^-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是C（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄溶液                       B．向水中加入Cu（OH）₂固体
C．加热水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]D．在水中加入H₂SO₄溶液
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，若用pH计测定，则pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“碱”或“中”）．
（3）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH   b．加入Ba（OH）₂溶液  c．加入盐酸   d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测．

13．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．（填字母）
A．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（1）△H＜0．
（2）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀．
①写出图中石墨电极的电极反应式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图中虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．

12．pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中，它们的（　　）

	A．	OH-的物质的量相同		B．	H+ 物质的量浓度相同
	C．	OH-的物质的量浓度不同		D．	H+的物质的量浓度不同

11．500mL NaNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=0.3mol•L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	原混合溶液中c（Na+）=0.2 mol•L-1
	B．	电解后溶液中c（H+）=0.4mol•L-1
	C．	上述电解过程中共转移0.4 mol电子
	D．	电解后得到的Cu的物质的量为0.05mol

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
	B．	向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱
	C．	在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解
	D．	海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I?

9．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	a、c两点溶液的导电能力相同
	B．	b点溶液中c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
	C．	a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c
	D．	用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

8．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）

	A．	非金属氧化物均为酸性氧化物
	B．	冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱电解质
	C．	盐酸、硫酸、硝酸都是强电解质
	D．	液氨、液氯、液体氯化氢都不是电解质

7．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	碳酸钠可用于泡沫灭火剂		B．	明矾能做净水剂
	C．	氯气可作自来水消毒剂		D．	铝热反应可用来焊接钢轨

6．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1 L 1mol/L NaHCO3溶液中自由移动的离子总数为3NA
	B．	常温常压下，1.06g Na2CO3含有Na+数目为0.02NA
	C．	1 mol Na2O2与CO2反应电子转移为2 NA
	D．	40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	能电离出H+的化合物都是酸，能电离出OH-的化合物都是碱
	B．	盐类物质一定含有金属离子
	C．	NH3、CO2水溶液能够导电，所以NH3、CO2是电解质
	D．	可用丁达尔效应区别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体