4．下列说法正确的是（　　）

	A．	焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其它功的变化过程的热效应
	B．	书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热
	C．	化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的
	D．	吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0

3．19.2gSO₂在标准状况下的体积为6.72L，其中含氧原子的物质的量为0.6mol，该气体在标准状况下的密度是2.9g/L．

2．下列制取物质的实验可能成功的是（　　）

	A．	把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流设备的装置中，加热，合成苯甲酸甲酯
	B．	把苯和少量溴水及少量铁屑放在用带导管的瓶塞塞紧瓶口的烧瓶里，反应制取溴苯
	C．	把醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）与干燥的碱石灰按一定比例混合后，加热，制取甲烷
	D．	把浓硝酸、浓硫酸、苯的混合液放在60℃的水浴中反应，制取硝基苯

1．下列物质不水解的是②③；水解呈酸性的是⑤；水解呈碱性的是④⑥．
①FeS  ②NaI ③NaHS0₄ ④KF  ⑤NH₄NO₃ ⑥C₁₇H₃₅COONa．

20．三种强碱，A0H、BOH、c（0H）₂．其摩尔质量之比为1.0：1.35：1.85．将三种强碱以等物质的量混合，得1.70g混合粉末．这些粉末恰好与2mol/L盐酸20mL完全中和．
（1）当三种强碱各以1mol混合时．总质量为170g．
（2）混合粉末中A0H的质量分数为24%．
（3）C的相对原子质量为41．

19．500摄氏度下．在某恒压的容器中发生合成氨的反应．当平衡时．测得其中含有1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此时容积为2升，保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN₂，平衡将（　　）移动．

A．

正向

B．

逆向

C．

不动

D．

无法判断

18．下列说法或表述中正确的是（　　）

	A．	甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也无同分异构体
	B．	淀粉、油脂、蛋白质、纤维素都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量
	C．	如图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应
	D．	在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

17．从物质结构决定性质的视角可预测物质的有关性质．回答下列有关问题：
（1）金属钛（Ti）及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，Ti的外围电子排布式为3d²4s²；地壳中的钛矿石主要是以最高价氧化物形式存在的金红石，写出金红石的化学式：TiO₂．
（2）镍（Ni）可形成复杂化合物，某镍的化合物结构如图所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
（3）（CH₃）₃N分子属于极性（填“极性”或“非极性”）分子．某物质由（CH₃）₃NH⁺和AlCl₄^-构成，熔点低于100℃，被称为离子液体，该离子液体既能溶解多种极性较弱的有机物，也能溶解多种极性较强的无机物．该离子液体的熔点低的原因是形成的离子键较弱．下列对该离子液体的说法中正确的是C（填序号）．
A．该离子液体比较容易挥发，挥发时克服微粒间作用力是分子间作用力
B．该离子液体可作为某些实验中的萃取剂
C．该离子液体属于强极性溶剂，所以能溶解极性较强的无机物
D．AlCl₄^-中铝原子最外层未达8电子稳定结构．

16．在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目．其中第（1）（2）题用双线桥表示，（3）（4）题用单线桥表示．
（1）2HCl+Zn═ZnCl₂+H₂↑          
（2）3Cl₂+6KOH═5KCl+KClO₃+3H₂O
（3）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O    
（4）SO₂+2H₂O+Cl₂═H₂SO₄+2HCl．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，71g Cl2所含原子数为NA
	B．	标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数为2NA
	C．	在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
	D．	常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA