14．Mg能在CO₂中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO₂中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究．请你和他们一起探究，并回答下列个小题．

（1）仪器A的名称为长颈漏斗，其中所装试剂可以是acd（填字母序号）．
a．盐酸   b．硫酸   c．醋酸   d．硝酸
（2）装置乙的作用是（用离子方程式表示）H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．装置戊中所装试剂是浓硫酸，其作用是防止空气中水蒸气进入丁中．
（3）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层．
（4）如何检查装置甲的气密性？关闭活塞，用手捂热试管，如果长颈漏斗内液面上升就说明气密性良好，否则气密性不好．
（5）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞，通入CO₂这样操作的原因是驱除尽系统内的空气，防止干扰实验．
（6）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO₂气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟．玻璃管璧上出现少量黑色物质．冷却后，玻璃管壁上附着一层白色固体，将白色固体转移至烧杯中，加水，充分搅拌后，底部残留黑色固体．过滤后，在滤液中加CaCl₂溶液，产生白色浑浊；再加稀盐酸，沉淀溶解并产生气泡，由此可推测，装置中所发生反应的化学方程式为4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

13．铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已经折算成标准状况）．在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（　　）

A．

9.02g

B．

8.26g

C．

8.61g

D．

7.04g

12．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应
	B．	已知：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H，则△H表示CH4的燃烧热
	C．	恒温恒压时，将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的△H=-Q kJ/mol
	D．	由4P（s，红磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子里含有双键的有机物一定是烯烃
	B．	分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类
	C．	醛类的通式是CnH2nO（n≥1）
	D．	相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇

10．填空：
（1）9.03×10²³个氢气分子含1.5mol氢气分子；标准状况下，11.2L的 CO₂约含有0.5mol氧原子
（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，会产生的误差（填偏大、偏小或无影响）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出偏小；
B．定容时，俯视刻度线偏大；
C．转移时，容量瓶中有少量水无影响．
（3）碳酸氢钠是食品中常用的疏松剂，他们在加热的条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．同时，碳酸氢钠还可以做成药品，可以治疗胃酸过多，试写出离子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（4）镁粉中混入少量铝粉除去，应选用的试剂是NaOH溶液，其化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

9．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是（　　）

	A．	分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
	B．	分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸
	C．	分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液
	D．	分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生

8．（2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．

资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN^-+S₂O₃^2-═A+SO₃^2-，A为SCN^-（填化学式）．
（3）含氰废水中的CN^-有剧毒．
①CN^-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN^-能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
③用如图1所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O
C．阴极的电极反应式为：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
D．除去CN^-的反应：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O
（4）过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2：

已知：2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）△H＜0，请回答下列问题：
①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有C．
A．FeCl₃B．CuSO₄ C．Na₂SiO₃D．KCN
②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L^-1 H₂SO₄，用0.02000mol•L^-1 KMnO₄ 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H₂O₂的质量分数为25.50%．
[反应6KMnO₄+5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄═3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O]．

7．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	铜片插A硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	B．	盐酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	C．	将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O═2Na+++2OH-+H2↑
	D．	向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-

6．有可逆反应A+B?2C，以相同的投料方式开始反应．在不同温度下经过相同一段时间，测得混合物中C的百分含量与温度关系如图所示，下述中正确的是（　　）

	A．	温度为T2时该反应达到平衡
	B．	该反应为吸热反应
	C．	温度为T4时，v正＜v逆
	D．	温度为 T3 T4时，该反应都处于平衡状态

5．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
	B．	一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
	C．	在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	D．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol