14．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	二者对应的氧化物均为碱性氧化物
	B．	二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2
	C．	二者的氢氧化物均可以通过化合反应直接制备
	D．	二者的氯化物均可以通化合反应制备

13．下列实验的现象与对应结论都正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	灼烧白色粉末，直接观察火焰颜色	火焰呈黄色	原粉末中有Na+无K+
B	将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧	Al箔熔融而不滴落	Al2O3具有较高的熔点
C	将一小块Na放入硫酸铜溶液中	有铜单质析出	Na能置换出硫酸铜中的铜
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体．它们之间的转化关系如图所示．
（1）A的名称过氧化钠；
（2）若取甲和A的混合物12.4g与足量的B反应后，生成的丙和乙恰好完全反应，且所得C溶液的体积为100mL，所得C溶液的物质的量浓度为：4mol/L．
（3）甲与B反应的离子反应方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+2H₂ ↑，A和CO₂反应的方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
C和Al反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂ ↑．

11．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③Fe和Cu ④HCl⑤HCl和FeCl₂⑥Cl₂
（2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是D
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe³⁺
B．若有固体存在，则溶液中一定没有Cu²⁺
C．若溶液中有Cu²⁺，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe³⁺，则一定还有Cu²⁺
（4）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．

10．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．回答下列问题：

（1）工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：如图1
①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是c（填标号）．
a．水      　 b．碱石灰
c．浓硫酸　　　d．饱和食盐水
（3）用图2装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO₂气体（避免碘的逸出）．
③Ⅴ中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
④测得混合气中ClO₂的质量为0.02700g．
（4）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）．
a．明矾   　　b．碘化钾 c．盐酸      d．硫酸亚铁．

9．捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
反应Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
请回答下列问题：
（1）△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃=2△H₂-△H₁．
（2）为研究温度对（NH₄）₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度．然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：

①△H₃＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T₁-T₂区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO₂被捕获的量随温度升高而提高．T₄-T₅区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO₂的捕获．
③反应Ⅲ在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t₁时，将该反应体系温度迅速上升到T₂，并维持该温度．请在该图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
（3）利用反应Ⅲ捕获CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有降低温度、增加CO₂浓度（写出2个）．

8．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其他反应，请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO₄溶液B．K₃[Fe（CN）₆]溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5，.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺离子，Fe³⁺离子水解生成H⁺．
（4）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料，已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1 648kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1 480kJ•mol^-1FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正极反应式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃0.0118ab-0.646ckg．（不需计算，写出表达式即可）

7．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO₂和0.2mol CO₂，在不同温度下反应CO₂（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应CO2（g）+C（s）═2CO（g）的△S＞0、△H＜0
	B．	体系的总压强p总：p总（状态Ⅱ）＞2p总（状态Ⅰ）
	C．	体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＞2c（CO，状态Ⅲ）
	D．	逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）

6．将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与  反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应中转移电子的物质的量是0.21mol
	B．	ClO3-的生成可能是由于温度升高引起的
	C．	苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
	D．	一定有3.36L氯气参加反应

5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q弱于 R （填“强于”或“弱于”）
（3）T的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）请写出R与氢形成的氢化物的电子式
（5）Q、R、T、W的原子半径由大到小的顺序为T＞W＞Q＞R．