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14.Al、Fe都是重要的金属元素.下列说法正确的是(  )
A.二者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2
C.二者的氢氧化物均可以通过化合反应直接制备
D.二者的氯化物均可以通化合反应制备

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13.下列实验的现象与对应结论都正确的是(  )
选项操作现象结论
A灼烧白色粉末,直接观察火焰颜色火焰呈黄色原粉末中有Na+无K+
B将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧Al箔熔融而不滴落Al2O3具有较高的熔点
C将一小块Na放入硫酸铜溶液中有铜单质析出Na能置换出硫酸铜中的铜
D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
A.AB.BC.CD.D

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12.A、B、C是三种常见的化合物,A为淡黄色固体.它们之间的转化关系如图所示.
(1)A的名称过氧化钠;
(2)若取甲和A的混合物12.4g与足量的B反应后,生成的丙和乙恰好完全反应,且所得C溶液的体积为100mL,所得C溶液的物质的量浓度为:4mol/L.
(3)甲与B反应的离子反应方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+2H2 ↑,A和CO2反应的方程式:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C和Al反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2 ↑.

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11.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得氯化铁溶液,准备采用下列步骤:

(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:③Fe和Cu ④HCl⑤HCl和FeCl2⑥Cl2
(2)合并溶液通入⑥的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)若向废液中加入任意质量的①物质,下面对充分反应后的溶液分析合理的是D
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定没有Cu2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe3+,则一定还有Cu2+
(4)若向②中加入氢氧化钠溶液,其实验现象为先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色.

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10.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题:

(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:如图1
①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑.
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c(填标号).
a.水        b.碱石灰
c.浓硫酸   d.饱和食盐水
(3)用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O.
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体(避免碘的逸出).
③Ⅴ中加入的指示剂通常为淀粉溶液,滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色.
④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g.
(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是d(填标号).
a.明矾     b.碘化钾 c.盐酸      d.硫酸亚铁.

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9.捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用.目前NH3和(NH42CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生可逆反应:
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?(NH42CO3(aq)△H1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?NH4HCO3(aq)△H2
反应Ⅲ:(NH42CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)?2NH4HCO3(aq)△H3
请回答下列问题:
(1)△H3与△H1、△H2之间的关系是:△H3=2△H2-△H1
(2)为研究温度对(NH42CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH42CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度.然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其它初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1).则:

①△H3<0(填“>”、“=”或“<”).
②在T1~T2及T4~T5二个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是T1-T2区间,化学反应未达到平衡,温度越高,化学反应的速率越快,所以CO2被捕获的量随温度升高而提高.T4-T5区间,化学反应已达到平衡,由于正反应是放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,所以不利于CO2的捕获.
③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示.当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到T2,并维持该温度.请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线.
(3)利用反应Ⅲ捕获CO2,在(NH42CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有降低温度、增加CO2浓度(写出2个).

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8.为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略).

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为FeS2+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应,请回答下列问题:
(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择C(填字母编号).
A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5,.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽.通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子,Fe3+离子水解生成H+
(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料,已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1 648kJ•mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ•mol-1
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1 480kJ•mol-1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol.
(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料.该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-
(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%.将akg质量分数为b%的硫酸加入ckg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计.按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO30.0118ab-0.646ckg.(不需计算,写出表达式即可)

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7.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)?2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上).下列说法正确的是(  )
A.反应CO2(g)+C(s)═2CO(g)的△S>0、△H<0
B.体系的总压强p:p(状态Ⅱ)>2p(状态Ⅰ)
C.体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)>2c(CO,状态Ⅲ)
D.逆反应速率v:v(状态Ⅰ)>v(状态Ⅲ)

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6.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与  反应时间(t)的变化示意图如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
B.ClO3-的生成可能是由于温度升高引起的
C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
D.一定有3.36L氯气参加反应

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5.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q弱于 R (填“强于”或“弱于”)
(3)T的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(4)请写出R与氢形成的氢化物的电子式
(5)Q、R、T、W的原子半径由大到小的顺序为T>W>Q>R.

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同步练习册答案