4．如图表示的是用明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题．

进行操作②时，加入的试剂是氨水，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是过滤，
其反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

3．下列物质中能通过化合反应制取的是（　　）
①Fe₃O₄　②Fe（OH）₃　③FeCl₂　④FeCl₃．

A．

①④

B．

①②④

C．

①③④

D．

①②③④

2．氢氰酸HCN电离常数为4×10^-10，将含有5.01gHCl的水溶液和6.74gNaCN混合，并加水稀释到0.275dm³，求H₃O⁺，CN^-，HCN的浓度是多少？（M_HCl=36.46g•mol^-1，M_NaCN=49.01g•mol^-1）

1．T℃时，某恒荣密闭容器中充入A、B、C三种气体，反应过程中各气体物质的量浓度c（mol/L）随时间的变化如图1所示，C气体的百分含量（C%）随时间、反应条件X的变化如图2所示，下列说法最恰当的是（　　）

	A．	0～2分钟、2～3分钟内用A浓度表示的平均反应速率：v（0～2）＞v（2～3）＞0
	B．	容器中发生的反应可表示为：3A（g）+B（g）?2C（g）
	C．	若X表示温度，则生成C的反应是放热反应
	D．	若其他条件不变，仅减小起始时B的浓度，开始反应后C物质的浓度一定减小

20．某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
方案Ⅰ．甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：

（1）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错，理由是因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发不残留，不影响结果．
（2）实验结束时称量的固体成分是氯化钠（填化学式）．若测得开始样品质量为19g，结束时固体质量为17.55g，则混合物中含有的碳酸钠的质量为10.6g．
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：

说明：流程图中“称量C”指的是称量装置C（见下图）的质量．按如图所示装置进行实验：

（3）图B中所装试剂为浓硫酸．在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性．
（4）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都应通入N₂，反应后通入N₂的目的是将B、C装置中残留CO₂全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差．
方案Ⅲ：气体分析法
（5）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO₂气体的体积，B溶液最好采用b（填序号）使测量误差较小．
a．饱和碳酸钠溶液         b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液       d．饱和硫酸铜溶液．

19．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，B为无色无味的化合物．它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
（1）G是CHClO（填化学式，下同），H是O₂
（2）写出C物质在水中电离的方程式Ca（ClO）₂=Ca²⁺+2ClO^-
（3）写出反应④的化学方程式：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO．

18．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）金属钠投入水中，反应的离子方程式为．Na₂O₂可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）上述9个转化关系中，属于化合反应但不属于氧化还原反应的是⑥（填写相应的序号）．
（3）通常情况下，为了防止Cl₂污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）将新制氯水滴入AgNO₃溶液中，可观察到有白色沉淀生成，原因是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓（用离子方程式说明）．将红色布条投到新制氯水中，可观察到布条红色褪去．

17．在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是（　　）

A．

Fe3+

B．

Fe2+

C．

Al3+

D．

Cl-

16．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，错误的是（　　）

	A．	分散系的分类		B．	比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
	C．	向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸		D．	向Al溶液中滴加过量的NaOH溶液

15．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	制备Fe（OH）3胶体	向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色
C	证明碳酸的酸性强于硅酸	CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸胶体
D	萃取碘水中的碘	将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D