14．亚硝酸（HNO₂） 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂，在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列问题：

（1）写出亚硝酸的电离方程式HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（2）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺          D．亚硝酸盐是还原剂
（3）由于亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药，而NaNO₂和NaCl的外观相似，下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                  B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（4）电解含Ce³⁺、NO₂^-的废水除去NO₂^-，其次是再生Ce⁴⁺，其原理如图1所示．Ce⁴⁺从电解槽的a（填字母序号）口流出．
（5）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO₂）、次氯酸的电离常数K_a分别为：7.1×10^-4、2.98×10^-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H⁺）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；K_a值将不变（填“不变”、“增大”、“减小”）．写出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO．
（6）向20mL 0.01mol/L的HNO₂溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图2所示：（已知HNO₂的电离平衡常数为K=4.6×10^-4）则图中a点的c（H⁺）=2.14×10^-3mol/L，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，HNO₂?H⁺+NO₂^-，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性（已知$\sqrt{4.6}$=2.14）

13．车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

物质 T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

（1）写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N₂+CO₂．
（2）上述反应T₁℃时的平衡常数K₁=4．
（3）上述反应T₁℃时达到平衡后，再通入0.1mol的NO的气体，则达到新平衡时NO的转化率为80%．
（4）如图为在T₁℃达到平衡后在t₂、t₃、t₄、t₅时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，
且所改变的条件均不同．已知t₃-t₄阶段为使用催化剂．请判断温度的高低T₁＜T₂，该反应△H＜0．

12．25℃时，向10.0mL 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	过程中可能有：c（Na+）＞c（OH-）=c（CH3COO-）＞c（H+）
	B．	整个过程中都有：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（CH3COO-）
	C．	当滴入10.0 mLNaOH溶液时有：c（CH3COOH）-c（CH3COO-）═2[c（OH-）-c（H+）]
	D．	当滴入10.0 mLNaOH溶液时混合溶液的pH=4.75，则：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

11．下列关于乙酸的说法不正确的是（　　）

	A．	可以除去热水瓶内胆水垢		B．	具有挥发性
	C．	能与乙醇反应生成有香味的酯		D．	能发生加聚反应

10．干冰不能用来扑灭镁条火灾，反应为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，该反应属于（　　）

A．

化合反应

B．

分解反应

C．

置换反应

D．

复分解反应

9．下列过程放出热量的是（　　）

	A．	氢气在氯气中燃烧		B．	液氨气化
	C．	碳酸钙分解		D．	H-Cl→H+Cl

8．“84”消毒液的有效成分是（　　）

A．

NaClO

B．

NaCl

C．

NaOH

D．

Na2CO3

7．下列物质中属于碱的是（　　）

A．

KNO3

B．

O3

C．

Ca（OH）2

D．

HNO3

6．25℃，NaOH和Na₂CO₃两溶液的pH均为11．
（1）两溶液中，由水电离出得c（OH^-）分别是
①NaOH中1×10^-11mol/L，
②Na₂CO₃中1×10^-3mol/L，
③在1L水中加入上述NaOH会使水的电离程度减小．
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是NaOH，（填化学式）溶液．
（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是把一小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变
色后，与标准比色卡对照，确定溶液的pH，你认为该溶液pH的范围一定介于7-13之间．

5．某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如图1所示：

阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）图2装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl₂的实验，在下面表格A、B、D下填写装置中所放的化学药品．

（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是分液漏斗；
（3）溶液甲中通入Cl₂的化学方程式为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为90.0%．